O nitrogênio forma vários compostos diferentes com o oxigênio. Em um deles (chamado gás hilariante), observa-se que
de nitrogênio estão combinados com
de oxigênio. Em outro (um dos principais poluentes do ar),
de nitrogênio está combinado com
de oxigênio. Mostre que estes dados demonstram a lei das proporções múltiplas.
Passo 1
O enunciado dá dois compostos de nitrogênio e oxigênio. No gás hilariante,
g de
se combinam com
g de
. No poluente,
g de
se combinam com a mesma massa de
(
g). A lei das proporções múltiplas afirma que, mantendo fixa a massa de um elemento, as massas do outro que se combinam aparecem em razão de números inteiros simples.
Passo 2
Como ambas as amostras usam
g de oxigênio, basta comparar as massas de nitrogênio:
Passo 3
A razão entre as duas massas de nitrogênio é
, um número inteiro simples.
Resposta
Os dados mostram que, para a mesma massa de oxigênio, as massas de nitrogênio combinadas estão na proporção inteira
, confirmando a lei das proporções múltiplas.