O nitrogênio forma vários compostos diferentes com o oxigênio. Em um deles (chamado gás hilariante), observa-se que 2,62 \mathrm{~g} de nitrogênio estão combinados com 1,50 \mathrm{~g} de oxigênio. Em outro (um dos principais poluentes do ar), 0,655 \mathrm{~g} de nitrogênio está combinado com 1,50 \mathrm{~g} de oxigênio. Mostre que estes dados demonstram a lei das proporções múltiplas.

Passo 1

O enunciado dá dois compostos de nitrogênio e oxigênio. No gás hilariante, 2,62 g de N se combinam com 1,50 g de O. No poluente, 0,655 g de N se combinam com a mesma massa de O ( 1,50 g). A lei das proporções múltiplas afirma que, mantendo fixa a massa de um elemento, as massas do outro que se combinam aparecem em razão de números inteiros simples.

Passo 2

Como ambas as amostras usam 1,50 g de oxigênio, basta comparar as massas de nitrogênio:
\frac{2,62}{0,655} = 4,00 \approx 4.

Passo 3

A razão entre as duas massas de nitrogênio é 4:1, um número inteiro simples.

Resposta

Os dados mostram que, para a mesma massa de oxigênio, as massas de nitrogênio combinadas estão na proporção inteira 4:1, confirmando a lei das proporções múltiplas.

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