Dois alunos devem estudar dois compostos puros. Eles observam que o composto A ferve a 37^circ C e o composto B , em 126^circ C. Eles, porém, não têm mais tempo para outras análises. Examine as afirmações sobre os dois compostos. Em cada caso, indique se a suposição pode ser justificada pelos dados, estão erradas ou poderiam ser verdadeiras ou falsas. Justifique suas respostas.
O composto B tem a maior massa molar.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos dois compostos puros, A ferve a 37 °C e B ferve a 126 °C. A pergunta é: “O composto B tem maior massa molar?” Precisamos usar conceito de ponto de ebulição e de forças intermoleculares (é aula de Físico-Química ou Química Geral) pra ver se dá pra dizer alguma coisa sobre massa molar só com esses dados.

Passo 2

Primeiro, lembra que o ponto de ebulição de uma substância depende de quão fortes são suas forças intermoleculares. Quanto mais fortes, maior energia (temperatura) pra quebrar essas ligações e passar pro estado gasoso.
As principais forças são:
  1. Ligações de hidrogênio (H-bonding)
  2. Dipolo-dipolo
  3. Forças de London (dispersão), que ficam mais fortes conforme aumenta a massa molar, pois há mais elétrons e maior polarizabilidade.

Passo 3

Como B ferve a 126 °C (bem mais alto que 37 °C de A), sabemos que B tem forças intermoleculares mais intensas. Mas isso pode acontecer por dois motivos:
  • B é maior (massa molar maior) → mais forças de dispersão.
  • B tem ligações de hidrogênio ou é bem polar.
Sem saber a estrutura ou os tipos de interação, não temos como saber se o que faz B ferver mais alto é só a massa molar ou algum outro tipo de força.

Resposta

A suposição “B tem maior massa molar” não pode ser justificada só pelo ponto de ebulição – pode ser verdadeira ou falsa dependendo de outros fatores (como presença de ligações de hidrogênio).

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