Dois alunos devem estudar dois compostos puros. Eles observam que o composto A ferve a
e o composto B , em
. Eles, porém, não têm mais tempo para outras análises. Examine as afirmações sobre os dois compostos. Em cada caso, indique se a suposição pode ser justificada pelos dados, estão erradas ou poderiam ser verdadeiras ou falsas. Justifique suas respostas.
O composto
tem a maior massa molar.
O composto
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que temos dois compostos puros, A ferve a 37 °C e B ferve a 126 °C. A pergunta é: “O composto B tem maior massa molar?” Precisamos usar conceito de ponto de ebulição e de forças intermoleculares (é aula de Físico-Química ou Química Geral) pra ver se dá pra dizer alguma coisa sobre massa molar só com esses dados.
Passo 2
Primeiro, lembra que o ponto de ebulição de uma substância depende de quão fortes são suas forças intermoleculares. Quanto mais fortes, maior energia (temperatura) pra quebrar essas ligações e passar pro estado gasoso.
As principais forças são:
As principais forças são:
- Ligações de hidrogênio (H-bonding)
- Dipolo-dipolo
- Forças de London (dispersão), que ficam mais fortes conforme aumenta a massa molar, pois há mais elétrons e maior polarizabilidade.
Passo 3
Como B ferve a 126 °C (bem mais alto que 37 °C de A), sabemos que B tem forças intermoleculares mais intensas. Mas isso pode acontecer por dois motivos:
- B é maior (massa molar maior) → mais forças de dispersão.
- B tem ligações de hidrogênio ou é bem polar.
Sem saber a estrutura ou os tipos de interação, não temos como saber se o que faz B ferver mais alto é só a massa molar ou algum outro tipo de força.
Resposta
A suposição “B tem maior massa molar” não pode ser justificada só pelo ponto de ebulição – pode ser verdadeira ou falsa dependendo de outros fatores (como presença de ligações de hidrogênio).