Use somente estruturas que obedecem à regra do octeto para escrever as estruturas de Lewis e determinar a carga formal de cada átomo de
(a)
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(a)
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Passo 1
Tranquilo, vamos descolar as estruturas de Lewis de SO₂, SO₃ e SO₃²⁻, sempre respeitando a regra do octeto, e em cada átomo calcular a carga formal. Isso tá dentro de “ligações covalentes” e “carga formal” na Química Geral.
O que a gente vai precisar:
O que a gente vai precisar:
- Contar os elétrons de valência de cada átomo e do íon.
- Montar a distribuição de ligações e pares isolados pra todo mundo ter até 8 elétrons.
- Calcular carga formal usando a fórmula
Passo 2
(a) SO₂
- Elétrons de valência: S = 6, cada O = 6, total = 6 + 2×6 = 18 elétrons.
- Montagem (uma dupla, uma simples + par no S) para dar 18 e obedecer octeto:
- Ligue S–O com uma ligação dupla (4 e⁻) e S–O com uma simples (2 e⁻).
- Sobram 18 – (4+2) = 12 e⁻ para pares isolados:
• No O da dupla: 2 pares (4 e⁻).
• No O da simples: 3 pares (6 e⁻).
• No S: 1 par (2 e⁻).
- Cálculo de carga formal em uma das ressonâncias:
- O duplo: C.F. = 6 – 4 – ½·4 = 6 – 4 – 2 = 0
- O simples: C.F. = 6 – 6 – ½·2 = 6 – 6 – 1 = –1
- S central: C.F. = 6 – 2 – ½·6 = 6 – 2 – 3 = +1
Como há simetria, a dupla pode ficar em qualquer O (ressonâncias).
Passo 3
(b) SO₃
- Elétrons de valência: S = 6, 3×O = 18, total = 24 e⁻.
- Pra manter S com 8 elétrons: uma dupla + duas simples:
- Ligações: S=O dupla (4 e⁻) + 2×S–O simples (2×2 e⁻) → 4+4 = 8 e⁻ gastos.
- Restam 24 – 8 = 16 e⁻ para pares isolados:
• No O da dupla: 2 pares (4 e⁻).
• Em cada O da simples: 3 pares (6 e⁻ cada = 12 e⁻).
• S não fica com par isolado.
- Carga formal (numa das 3 ressonâncias possíveis):
- O duplo: 6 – 4 – ½·4 = 0
- Cada O simples: 6 – 6 – ½·2 = –1
- S: 6 – 0 – ½·8 = 6 – 4 = +2
Passo 4
© SO₃²⁻
- Elétrons de valência: S = 6, 3×O = 18, carga 2– dá +2 e⁻ → total 26 e⁻.
- Pra não estourar o octeto do S só rola com três ligações simples + 1 par isolado em S:
- Ligações simples: 3×2 = 6 e⁻.
- Restam 26 – 6 = 20 e⁻ para pares isolados:
• Cada O (ligação simples) recebe 3 pares = 6 e⁻ → 3×6 = 18 e⁻.
• No S sobra 20 – 18 = 2 e⁻ (1 par). - Agora S tem 3×2 + 2 = 8 elétrons – perfeito.
- Carga formal:
- Cada O: 6 – 6 – ½·2 = –1
- S: 6 – 2 – ½·6 = 6 – 2 – 3 = +1
Soma: +1 + 3(–1) = –2, que é a carga do íon.
Resposta
(a) SO₂: C.F.(S) = +1, C.F.(um O) = 0, C.F.(outro O) = –1 (ressonância entre quem é dupla ou simples).
(b) SO₃: C.F.(S) = +2, C.F.(O duplo) = 0, C.F.(cada O simples) = –1 (três estruturas ressonantes).
© SO₃²⁻: C.F.(S) = +1, C.F.(cada O) = –1.
(b) SO₃: C.F.(S) = +2, C.F.(O duplo) = 0, C.F.(cada O simples) = –1 (três estruturas ressonantes).
© SO₃²⁻: C.F.(S) = +1, C.F.(cada O) = –1.