Os dois isótopos de ocorrência natural mais abundante do carbono são o C-12 (98,90%, 12,000 u) e o C-13 ( 1,10 %, 13,003 u). Calcule a massa atômica do carbono e compare com o referencial da tabela periódica.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre massa atômica do carbono. A gente vai precisar usar a média ponderada das massas dos isótopos, levando em conta a abundância de cada um. Então, vamos usar conceitos de química sobre isótopos e cálculos de média ponderada.

Passo 2

Primeiro, vamos entender que um elemento pode ter diferentes isótopos, que são variações com números de massa diferentes. No carbono, os isótopos mais comuns são o C-12 e o C-13, com abundâncias de 98,90% e 1,10%, respectivamente.

Passo 3

A massa atômica média do carbono é calculada multiplicando a massa de cada isótopo pela sua respectiva abundância e somando esses valores. A fórmula fica assim:
Massa Atômica = (% C-12 times Massa C-12) + (% C-13 times Massa C-13) ô

Passo 4

Vamos converter as porcentagens para decimais para facilitar o cálculo:
% C-12 = 98,90% = 0,9890
% C-13 = 1,10% = 0,0110

Passo 5

Agora, aplicamos os valores na fórmula:
Massa Atômica = (0,9890 times 12,000 , u) + (0,0110 times 13,003 , u) ô

Passo 6

Fazendo as multiplicações:
0,9890 times 12,000 , u = 11,868 , u
0,0110 times 13,003 , u = 0,143033 , u

Passo 7

Agora, somamos os resultados:
11,868 , u + 0,143033 , u = 12,011033 , u

Passo 8

Arredondando para três casas decimais, a massa atômica do carbono é aproximadamente 12,011 u.

Resposta

A massa atômica do carbono calculada é 12,011 u, que está bem próxima do valor referencial da tabela periódica, que é aproximadamente 12,01 u.

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