Os dois isótopos de ocorrência natural mais abundante do carbono são o C-12 (98,90%, 12,000 u) e o C-13 (
u). Calcule a massa atômica do carbono e compare com o referencial da tabela periódica.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre massa atômica do carbono. A gente vai precisar usar a média ponderada das massas dos isótopos, levando em conta a abundância de cada um. Então, vamos usar conceitos de química sobre isótopos e cálculos de média ponderada.
Passo 2
Primeiro, vamos entender que um elemento pode ter diferentes isótopos, que são variações com números de massa diferentes. No carbono, os isótopos mais comuns são o C-12 e o C-13, com abundâncias de 98,90% e 1,10%, respectivamente.
Passo 3
A massa atômica média do carbono é calculada multiplicando a massa de cada isótopo pela sua respectiva abundância e somando esses valores. A fórmula fica assim:
Passo 4
Vamos converter as porcentagens para decimais para facilitar o cálculo:
Passo 5
Agora, aplicamos os valores na fórmula:
Passo 6
Fazendo as multiplicações:
Passo 7
Agora, somamos os resultados:
Passo 8
Arredondando para três casas decimais, a massa atômica do carbono é aproximadamente 12,011 u.
Resposta
A massa atômica do carbono calculada é 12,011 u, que está bem próxima do valor referencial da tabela periódica, que é aproximadamente 12,01 u.