Dosagem do teor de bicarbonato.
da amostra foram transferidas para balão volumétrico 100 mL , após diluição com água até a marca transfere-se uma alíquota de 25 mL para erlenmeyer, junta-se alaranjado de metila e titula-se com
volume gasto
. Avalie se a amostra analisada está de acordo com a especificação da farmacopéia( mínimo de 99,00%).
Passo 1
Vamos identificar claramente o que o enunciado nos dá e o que pede.
Dados fornecidos:
- massa da amostra pesada:
. - essa amostra foi diluída até
(balão volumétrico). - foi retirada uma alíquota de
dessa solução para titulação. - titulante:
com concentração nominal e fator de correção . - volume de titulante gasto na titulação:
.
O enunciado pede:
- calcular o teor (porcentagem) de bicarbonato presente na amostra analisada;
- avaliar se esse teor está de acordo com a especificação da farmacopéia (mínimo de
).
Observação: todos os valores numéricos usados abaixo estarão explicitamente retirados do enunciado.
Passo 2
Entender a estequiometria da titulação e como usar o fator
.
A reação entre o íon bicarbonato
e o ácido sulfúrico
é, passo a passo:
- cada
consome 1 próton para formar e ; - o
é diprótico, ou seja, fornece 2 prótons por mol.
Portanto, a relação molar é:
Sobre o fator
: quando o titulante tem uma fatura
diferente de 1, a concentração efetiva usada no cálculo é a concentração nominal multiplicada por
. Ou seja:
O plano de cálculo será:
- calcular os mols de
consumidos pela titulação usando a concentração efetiva e o volume gasto; - usar a estequiometria para obter os mols de
presentes na alíquota; - converter mols de
em massa de (assumindo que o sal de bicarbonato seja ); - corrigir pela diluição (a alíquota é
de um total de ); - calcular a porcentagem em massa em relação à amostra inicial e comparar com
.
Passo 3
Calcular os mols de
usados na titulação.
Concentração efetiva do titulante:
Volume de titulante gasto em litros:
Mols de
:
Fazendo a conta:
Passo 4
Determinar os mols de
e a massa correspondente de
na alíquota.
Pela estequiometria:
Assumindo que o bicarbonato presente é
, a massa molar aproximada é:
Massa de
na alíquota de
:
Fazendo a conta:
Passo 5
Corrigir pela diluição para obter a massa de
correspondente à amostra total original.
A amostra original de
foi diluída para
e titulou-se uma alíquota de
, ou seja, a alíquota é
do total. Portanto a massa total de
na solução preparada é:
Aplicando o número:
Isso significa que, dos
de amostra pesada inicialmente, a massa de
determinada foi
.
Passo 6
Calcular o teor percentual de bicarbonato na amostra e comparar com a especificação.
Teor percentual (% m/m):
Fazendo a conta:
Comparação com a especificação da farmacopéia:
- especificação mínima:
; - resultado obtido:
.
Conclusão: o resultado está abaixo do mínimo exigido pela farmacopéia.
Resposta
Não está de acordo com a especificação da farmacopéia (mínimo