Padronização de solução de
. Transfira 200 mg de ftalato ácido de potássio para erlenmeyer dissolva em 50 mL de água adicione gotas de fenolftaleína e titule com a solução da base, volume consumido
. Calcule o fator de correção da solução de hidróxido de sódio.
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado dá e o que pede.
- Dados do enunciado:
- Massa de ftalato ácido de potássio (KHP):
. - Volume de solução de NaOH gasto no titulante:
. - Concentração nominal da solução de NaOH:
(ou seja, ).
- Massa de ftalato ácido de potássio (KHP):
- O enunciado pede:
- Calcular o fator de correção da solução de hidróxido de sódio.
Passo 2
Entender o reagente padrão e a estequiometria da reação (aulas rápidas de química analítica).
- O ftalato ácido de potássio (KHP) tem fórmula empírica
e é um ácido monoprotico: cada mol de KHP doa exatamente um mol de . - Na titulação com
ocorre reação ácido–base com razão estequiométrica 1:1:
- Isso significa que o número de mols de KHP adicionados é igual ao número de mols de
consumidos no ponto de equivalência.
Passo 3
Converter as quantidades para unidades adequadas e calcular os mols de KHP.
- Converter massa para gramas:
- Usar a massa molar do KHP. Valor utilizado (tabelado):
- Fórmula para número de mols:
onde
é o número de mols,
a massa em gramas e
a massa molar.
- Aplicando:
(guarde esse valor para as contas seguintes)
Passo 4
Relacionar os mols de KHP com os mols de NaOH pela estequiometria 1:1.
- Pela relação 1:1:
Passo 5
Calcular a concentração real (verdadeira) da solução de NaOH.
- Converter volume de mL para L:
- Fórmula da concentração molar:
onde
é a concentração em
,
os mols e
o volume em litros.
- Aplicando:
Passo 6
Definir e calcular o fator de correção.
- Definição prática usada aqui: o fator de correção
corrige a concentração nominal para a real segundo:
Portanto
- Substituindo os valores:
- Arredondando adequadamente (dados com três algarismos confiáveis no volume e massa), podemos apresentar
com quatro dígitos significativos: