Padronização de solução de \mathrm{NaOH} 0,1 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}. Transfira 200 mg de ftalato ácido de potássio para erlenmeyer dissolva em 50 mL de água adicione gotas de fenolftaleína e titule com a solução da base, volume consumido 9,85 \mathrm{~mL}. Calcule o fator de correção da solução de hidróxido de sódio.

Passo 1

Vou listar claramente o que o enunciado dá e o que pede.
  • Dados do enunciado:
    • Massa de ftalato ácido de potássio (KHP): 200\\ \mathrm{mg}.
    • Volume de solução de NaOH gasto no titulante: 9,85\\ \mathrm{mL}.
    • Concentração nominal da solução de NaOH: 0,1\\ \mathrm{mol\\ L^{-1}} (ou seja, 0,1\\ \mathrm{M}).
  • O enunciado pede:
    • Calcular o fator de correção da solução de hidróxido de sódio.

Passo 2

Entender o reagente padrão e a estequiometria da reação (aulas rápidas de química analítica).
  • O ftalato ácido de potássio (KHP) tem fórmula empírica \mathrm{KHC_8H_4O_4} e é um ácido monoprotico: cada mol de KHP doa exatamente um mol de \mathrm{H^+}.
  • Na titulação com \mathrm{NaOH} ocorre reação ácido–base com razão estequiométrica 1:1:
\mathrm{KHP} + \mathrm{NaOH} \longrightarrow \text{sal} + \mathrm{H_2O}.
  • Isso significa que o número de mols de KHP adicionados é igual ao número de mols de \mathrm{NaOH} consumidos no ponto de equivalência.

Passo 3

Converter as quantidades para unidades adequadas e calcular os mols de KHP.
  • Converter massa para gramas:
200\\ \mathrm{mg}=0,200\\ \mathrm{g}.
  • Usar a massa molar do KHP. Valor utilizado (tabelado): \,M_{\text{KHP}}=204,22\\ \mathrm{g\\ mol^{-1}}.
  • Fórmula para número de mols:
n=\frac{m}{M},
onde n é o número de mols, m a massa em gramas e M a massa molar.
  • Aplicando:
n_{\text{KHP}}=\frac{0,200\\ \mathrm{g}}{204,22\\ \mathrm{g\\ mol^{-1}}}=0,00097932\\ \mathrm{mol}.
(guarde esse valor para as contas seguintes)

Passo 4

Relacionar os mols de KHP com os mols de NaOH pela estequiometria 1:1.
  • Pela relação 1:1:
n_{\mathrm{NaOH}}=n_{\text{KHP}}=0,00097932\\ \mathrm{mol}.

Passo 5

Calcular a concentração real (verdadeira) da solução de NaOH.
  • Converter volume de mL para L:
9,85\\ \mathrm{mL}=0,00985\\ \mathrm{L}.
  • Fórmula da concentração molar:
C=\frac{n}{V},
onde C é a concentração em \mathrm{mol\\ L^{-1}}, n os mols e V o volume em litros.
  • Aplicando:
C_{\mathrm{NaOH,real}}=\frac{0,00097932\\ \mathrm{mol}}{0,00985\\ \mathrm{L}}=0,099436\\ \mathrm{mol\\ L^{-1}}.

Passo 6

Definir e calcular o fator de correção.
  • Definição prática usada aqui: o fator de correção f corrige a concentração nominal para a real segundo:
C_{\text{real}}=f\cdot C_{\text{nominal}}.
Portanto
f=\frac{C_{\text{real}}}{C_{\text{nominal}}}.
  • Substituindo os valores:
f=\frac{0,099436\\ \mathrm{mol\\ L^{-1}}}{0,100\\ \mathrm{mol\\ L^{-1}}}=0,99436\ldots
  • Arredondando adequadamente (dados com três algarismos confiáveis no volume e massa), podemos apresentar f com quatro dígitos significativos:
f=0,9944.

Resposta

f=0,9944

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