Duas amostras de carbono puras de massa 1,00g e 9,00g foram completamente queimadas ao ar. O único produto formado nos dois casos, o dióxido de carbono, foi totalmente recolhido, e as massas obtidas foram
e
, respectivamente.
Determine a composição do dióxido de carbono, expressa em porcentagem em massa de carbono e de oxigênio.
Determine a composição do dióxido de carbono, expressa em porcentagem em massa de carbono e de oxigênio.
Passo 1
Beleza, então o enunciado diz que duas amostras de carbono puro (1,00 g e 9,00 g) foram queimadas totalmente, gerando CO₂ em que as massas coletadas foram 3,66 g e 32,94 g, respectivamente. A questão quer saber a composição centesimal do dióxido de carbono, ou seja, quantos por cento em massa são de carbono e quantos por cento são de oxigênio.
Conteúdo: aqui vamos usar a lei da conservação de massa e o conceito de composição em massa de um composto (frações mássicas).
Conteúdo: aqui vamos usar a lei da conservação de massa e o conceito de composição em massa de um composto (frações mássicas).
Passo 2
Vamos usar a primeira amostra (1,00 g de C → 3,66 g de CO₂) para achar a massa de oxigênio que entrou na composição do CO₂. Pela conservação de massa, a diferença entre a massa do CO₂ e a do carbono que entrou é toda massa de oxigênio:
Passo 3
Agora calculamos as porcentagens em massa:
Passo 4
Só para conferir rapidinho: usando a segunda amostra (9,00 g de C → 32,94 g de CO₂) dá
Ou seja, bate certinho: a composição é constante, como manda a lei das proporções definidas.
Resposta
A composição em massa do CO₂ é aproximadamente:
C → 27,32 %
O → 72,68 %
C → 27,32 %
O → 72,68 %