Duas amostras de carbono puras de massa 1,00g e 9,00g foram completamente queimadas ao ar. O único produto formado nos dois casos, o dióxido de carbono, foi totalmente recolhido, e as massas obtidas foram 3,66 g e 32,94 g, respectivamente.
Demonstre que nos dois casos a lei de Proust é obedecida.

Passo 1

O enunciado diz que a gente queimou duas amostras de carbono puro (1,00 g e 9,00 g) e recolheu todo o CO₂ formado, obtendo 3,66 g e 32,94 g de CO₂, respectivamente. O tema é este tal de “lei de Proust” (lei das proporções definidas), que diz que um composto sempre combina os elementos na mesma proporção em massa. Para mostrar que a lei é obedecida, precisamos calcular quanto de oxigênio (O) se uniu ao carbono © em cada experimento e comparar a razão massa(O)/massa© — se for a mesma nos dois casos, provamos a lei.

Passo 2

Calcular a massa de oxigênio em cada amostra de CO₂.
Lembre que toda a massa de CO₂ é a soma de C + O. Então:
Para a amostra de 1,00 g de C → CO₂ = 3,66 g
massa de O = massa CO₂ − massa C = 3,66 g − 1,00 g = 2,66 g

Passo 3

Fazer o mesmo para a amostra de 9,00 g de C → CO₂ = 32,94 g
massa de O = 32,94 g − 9,00 g = 23,94 g

Passo 4

Agora calculamos a razão massa de O sobre massa de C em cada caso:
Para 1,00 g de C:
m(O)m(C) ;=;2,661,00 ;=;2,66
Para 9,00 g de C:
m(O)m(C) ;=;23,949,00 ;=;2,66

Resposta

Como as duas razões massa(O)/massa© dão exatamente 2,66, concluímos que o CO₂ formado em ambos os casos tem sempre a mesma proporção de oxigênio para carbono. Isso mostra que a lei de Proust (proporções definidas) é obedecida.

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