Durante a calcinação do calcário, ocorre a decomposição térmica do carbonato de cálcio (
) em óxido de cálcio ( CaO ) e dióxido de carbono (
). Se 500 g de calcário forem aquecidos e ao final restarem 280 g de óxido de cálcio, qual será a massa de gás
liberada?
Passo 1
O enunciado descreve a decomposição térmica do calcário, cujo principal constituinte é o carbonato de cálcio, segundo a reação de decomposição. Queremos usar conceitos de estequiometria para determinar a massa de
liberada quando aquecemos
,g de
e obtemos
,g de
.
Passo 2
Escrevemos a equação química balanceada e as massas molares envolvidas:
Massas molares aproximadas:
Passo 3
Calculamos a quantidade de matéria de
inicial:
Passo 4
Calculamos a quantidade de matéria de
obtida:
Pela estequiometria da reação, cada mol de
gera
mol de
. Logo,
Passo 5
Finalmente, a massa de
liberada é
Arredondando para dois algarismos significativos, temos
,g.
Resposta
A massa de gás
liberada é aproximadamente
,g.