Durante a calcinação do calcário, ocorre a decomposição térmica do carbonato de cálcio ( CaCO3 ) em óxido de cálcio ( CaO ) e dióxido de carbono ( CO2 ). Se 500 g de calcário forem aquecidos e ao final restarem 280 g de óxido de cálcio, qual será a massa de gás CO2 liberada?

Passo 1

O enunciado descreve a decomposição térmica do calcário, cujo principal constituinte é o carbonato de cálcio, segundo a reação de decomposição. Queremos usar conceitos de estequiometria para determinar a massa de CO2 liberada quando aquecemos 500,g de CaCO3 e obtemos 280,g de CaO.

Passo 2

Escrevemos a equação química balanceada e as massas molares envolvidas:
CaCO3(s);longrightarrow;CaO(s);+;CO2(g)
Massas molares aproximadas:
M(CaCO3) = 100,1;g/mol, M(CaO) = 56,1;g/mol, M(CO2) = 44,0;g/mol

Passo 3

Calculamos a quantidade de matéria de CaCO3 inicial:
n(CaCO3) = m(CaCO3)M(CaCO3) = 500;g100,1;g/mol approx 4,995;mol

Passo 4

Calculamos a quantidade de matéria de CaO obtida:
n(CaO) = m(CaO)M(CaO) = 280;g56,1;g/mol approx 4,992;mol
Pela estequiometria da reação, cada mol de CaCO3 gera 1 mol de CO2. Logo,
n(CO2) = n(CaO) approx 4,992;mol

Passo 5

Finalmente, a massa de CO2 liberada é
m(CO2) = n(CO2) times M(CO2) approx 4,992;moltimes 44,0;g/mol approx 219,6;g
Arredondando para dois algarismos significativos, temos 220,g.

Resposta

A massa de gás CO2 liberada é aproximadamente 220,g.

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