(EEM-SP) Escreva, para as reações indicadas, as equações correspondentes, apresentando-as na forma iónica e balanceadas.
Passo 1
O enunciado dá a reação entre sais aquosos e pede que eu escreva as equações correspondentes na forma iónica e balanceadas. Dados fornecidos (peguei diretamente do enunciado):
- Reagentes:
e . - Produtos indicados:
e (o estado não foi escrito para cada produto no enunciado, mas terei que decidir os estados de acordo com solubilidade).
Perguntas a responder:
- Escrever a equação molecular balanceada (com estados físicos).
- Escrever a equação iónica completa (separando eletrólitos fortes em iões).
- Escrever a equação iónica líquida (net ionic), ou seja, apenas as espécies que realmente participam da reação (excluindo iões espectadores).
Passo 2
Decidir os estados físicos (solúvel/insolúvel) usando regras simples de solubilidade e identificar o precipitado:
- Sais de sódio (
) são sempre solúveis, então e em solução aquosa são solúveis: eles existem como iões em solução. - Cloretos (
) em geral são solúveis, exceto com alguns catiões como , , . Aqui é solúvel (está dado como ). - Sulfatos (
) são em geral solúveis, mas há exceções importantes: , , são insolúveis. Portanto precipita como sólido.
Conclusão:será sólido ( ); os sais de sódio e os cloretos permanecem aquosos ( ).
Agora escrevo a equação molecular e balanceio contagens de átomos:
- Contagem inicial: à esquerda
tem 1 Ba, 2 Cl; tem 2 Na, 1 SO4. - Produtos sugeridos: para que os átomos de Na apareçam corretamente como 2 Na, preciso de formar
mols de (cada tem 1 Na). Além disso contém 1 Ba e 1 , então uma unidade de cada reagente dá exatamente 1 .
Portanto a equação molecular balanceada (com estados) é:
Verificação rápida de átomos: Ba:
; Cl:
; Na:
; S:
; O:
. Está balanceada.
Passo 3
Escrever a equação iónica completa: separo em iões todos os compostos que são eletrólitos fortes e permanecem solúveis. Mantém-se intacto o precipitado
porque não se dissocia em iões no equilíbrio (é pouco solúvel).
-
→ -
→ -
→ (mas haverá dois desses)
Agrupando tudo, a equação iónica completa é:
Observação: os termos à esquerda e à direita que aparecem exatamente iguais são os iões espectadores.
Passo 4
Identificar e cancelar os iões espectadores para obter a equação iónica líquida (net ionic):
- Iões espectadores:
e (aparecem ambos nos dois lados com os mesmos coeficientes: e ). - Depois de cancelar esses iões, sobra:
Verificação de balanço de carga e massa: cargas à esquerda
; à direita
é neutro. Átomos: Ba 1, S 1, O 4 estão balanceados. Tudo certo.
Passo 5
Resumo final (mantendo os estados físicos e mostrando as três formas pedidas):
- Equação molecular balanceada:
- Equação iónica completa:
- Equação iónica líquida (net ionic):