(FUVEST-SP)
a) Dê os nomes dos compostos representados pelas fórmulas
e
.
a) Dê os nomes dos compostos representados pelas fórmulas
Passo 1
O enunciado pede: "Dê os nomes dos compostos representados pelas fórmulas
e
". As informações dadas são exatamente essas duas fórmulas químicas:
e
. O objetivo é escrever o nome correto de cada composto.
Passo 2
Vou explicar como identificar, de maneira prática, que tipo de composto cada fórmula representa (isso ajuda muito na prova):
- Se a fórmula contém hidrogênio (
) e oxigênio ( ) junto com um não metal (como ), é muito provável que seja um ácido oxiácido (um ácido oxigenado). Esses ácidos derivam de um ânion poliatômico (por exemplo, é o ânion sulfato). - Se a fórmula tem só um não metal e hidrogênios (como
e ), normalmente é um hidreto molecular (um composto covalente simples) e costuma ter um nome comum (ex.: = amônia) ou um nome sistemático (ex.: trihidreto de nitrogênio).
Passo 3
Analisando
:
- A fórmula contém
, e . Isso indica um ácido oxiácido. - Identifique o ânion poliatômico: a parte sem os hidrogênios é
, que corresponde ao íon , chamado sulfato. - Regra de nomenclatura prática para ácidos oxiácidos (em português corrente): se o ânion termina em “ato” (ex.: sulfato), o ácido correspondente termina em “ico” e leva a palavra “ácido” na frente. Assim, o ácido formado a partir do ânion sulfato é chamado “ácido sulfúrico”.
- Verificação rápida de carga: dois
neutralizam a carga do , então a fórmula está consistente com “ácido sulfúrico”.
Passo 4
Analisando
:
- A fórmula contém apenas nitrogênio (
) e hidrogênios ( ), sem oxigênio. Isso indica um hidreto molecular do nitrogênio. - Existe um nome comum muito usado e esperado em provas: “amônia” (em inglês, “ammonia”). Também há nomes sistemáticos: “trihidreto de nitrogênio” ou o nome IUPAC curto “azane”, mas o nome consagrado em química geral e em vestibular é “amônia”.
- Uma lembrança útil para provas: muitos compostos simples de nitrogênio com hidrogênio têm nomes triviais (ex.:
= amônia; = íon amônio).
Passo 5
Recapitulando de forma prática (para você decorar para a prova):
- Ao ver
+ não metal + → pense em ácido oxiácido → identifique o ânion (ex.: sulfato) → converta “ato” do ânion em “ico” do ácido (sulfato → ácido sulfúrico). - Ao ver só não metal +
→ hidreto molecular → use nome comum se houver (ex.: → amônia).
Você consegue isso — memorize os nomes comuns mais frequentes (ácido sulfúrico, ácido nítrico, amônia, cloreto de hidrogênio/hidroclorídrico no caso deem solução) porque caem sempre.