(FUVEST-SP)
a) Dê os nomes dos compostos representados pelas fórmulas \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} e \mathrm{NH}_{3}.

Passo 1

O enunciado pede: "Dê os nomes dos compostos representados pelas fórmulas \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} e \mathrm{NH}_{3}". As informações dadas são exatamente essas duas fórmulas químicas: \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} e \mathrm{NH}_{3}. O objetivo é escrever o nome correto de cada composto.

Passo 2

Vou explicar como identificar, de maneira prática, que tipo de composto cada fórmula representa (isso ajuda muito na prova):
  • Se a fórmula contém hidrogênio ( \mathrm{H}) e oxigênio ( \mathrm{O}) junto com um não metal (como \mathrm{S}), é muito provável que seja um ácido oxiácido (um ácido oxigenado). Esses ácidos derivam de um ânion poliatômico (por exemplo, \mathrm{SO}_4^{2-} é o ânion sulfato).
  • Se a fórmula tem só um não metal e hidrogênios (como \mathrm{N} e \mathrm{H}), normalmente é um hidreto molecular (um composto covalente simples) e costuma ter um nome comum (ex.: \mathrm{NH}_3 = amônia) ou um nome sistemático (ex.: trihidreto de nitrogênio).

Passo 3

Analisando \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}:
  • A fórmula contém \mathrm{H}, \mathrm{S} e \mathrm{O}. Isso indica um ácido oxiácido.
  • Identifique o ânion poliatômico: a parte sem os hidrogênios é \mathrm{SO}_4, que corresponde ao íon \mathrm{SO}_4^{2-}, chamado sulfato.
  • Regra de nomenclatura prática para ácidos oxiácidos (em português corrente): se o ânion termina em “ato” (ex.: sulfato), o ácido correspondente termina em “ico” e leva a palavra “ácido” na frente. Assim, o ácido formado a partir do ânion sulfato é chamado “ácido sulfúrico”.
  • Verificação rápida de carga: dois \mathrm{H}^+ neutralizam a carga -2 do \mathrm{SO}_4^{2-}, então a fórmula \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 está consistente com “ácido sulfúrico”.

Passo 4

Analisando \mathrm{NH}_{3}:
  • A fórmula contém apenas nitrogênio ( \mathrm{N}) e hidrogênios ( \mathrm{H}), sem oxigênio. Isso indica um hidreto molecular do nitrogênio.
  • Existe um nome comum muito usado e esperado em provas: “amônia” (em inglês, “ammonia”). Também há nomes sistemáticos: “trihidreto de nitrogênio” ou o nome IUPAC curto “azane”, mas o nome consagrado em química geral e em vestibular é “amônia”.
  • Uma lembrança útil para provas: muitos compostos simples de nitrogênio com hidrogênio têm nomes triviais (ex.: \mathrm{NH}_3 = amônia; \mathrm{NH}_4^+ = íon amônio).

Passo 5

Recapitulando de forma prática (para você decorar para a prova):
  • Ao ver \mathrm{H} + não metal + \mathrm{O} → pense em ácido oxiácido → identifique o ânion (ex.: sulfato) → converta “ato” do ânion em “ico” do ácido (sulfato → ácido sulfúrico).
  • Ao ver só não metal + \mathrm{H} → hidreto molecular → use nome comum se houver (ex.: \mathrm{NH}_3 → amônia).
    Você consegue isso — memorize os nomes comuns mais frequentes (ácido sulfúrico, ácido nítrico, amônia, cloreto de hidrogênio/hidroclorídrico no caso de \mathrm{HCl} em solução) porque caem sempre.

Resposta

\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}: ácido sulfúrico
\mathrm{NH}_{3}: amônia

Exercícios relacionados