Efetue o balanceamento das equações para condições ácidas.
Hg(n)+NO3+Cl^- [HgCl4]^-2+NO2^-
Simplificando:
Hg(n)+NO3+Cl [HgCl4]^-2+NO2-

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química que precisa balancear em condições ácidas. O enunciado é:
Hg(n)+NO3+Cl^- [HgCl4]^-2+NO2^-
O conteúdo que vamos usar aqui é o balanceamento de equações redox em meio ácido. Pra isso, vamos precisar identificar as espécies que estão perdendo e ganhando elétrons, ajustar os átomos e as cargas elétricas para que tudo fique equilibrado.

Passo 2

Primeiro, vamos separar a reação em duas semi-reações: uma de oxidação e outra de redução. Isso ajuda a visualizar melhor o que está acontecendo com os elétrons.

Passo 3

Vamos identificar os elementos que estão mudando de estado de oxidação. No nosso caso:
  • O mercúrio (Hg) está passando de uma forma não especificada para [HgCl4]^-2. Isso indica que o Hg está se ligando com 4 íons Cl⁻.
  • O nitrogênio (N) no NO3^- está se transformando em NO2^-.

Passo 4

Agora, vamos escrever as duas semi-reações:
Oxidação (Mercúrio):
Hg [HgCl4]^-2
Redução (Nitrogênio):
NO3^- NO2^-

Passo 5

Vamos balancear cada uma das semi-reações começando pelos elementos que não são H nem O.
Para a semi-reação do Hg:
O Hg já está balanceado. Agora, balanceamos o Cl:
Hg + 4Cl^- [HgCl4]^-2
Para a semi-reação do N:
O nitrogênio já está balanceado. Agora, vamos balancear o oxigênio adicionando água (H₂O) e os hidrogênios adicionando íons H⁺, já que estamos em meio ácido.

Passo 6

Balanceando a semi-reação do N:
NO3^- NO2^-
Temos 3 O a esquerda e 2 à direita. Adicionamos uma molécula de água para balancear:
NO3^- NO2^- + H2O
Agora, balanceamos os H adicionando 2 H⁺:
NO3^- + 2H^+ NO2^- + H2O

Passo 7

Agora, vamos balancear as cargas adicionando elétrons.
Para a semi-reação do Hg:
Hg + 4Cl^- [HgCl4]^-2 + 2e^-
Para a semi-reação do N:
NO3^- + 2H^+ + e^- NO2^- + H2O

Passo 8

Precisamos que o número de elétrons seja igual nas duas semi-reações. Multiplicamos a semi-reação do N por 2:
Oxidação:
Hg + 4Cl^- [HgCl4]^-2 + 2e^-
Redução:
2NO3^- + 4H^+ + 2e^- 2NO2^- + 2H2O

Passo 9

Agora, somamos as duas semi-reações, cancelando os elétrons:
Hg + 4Cl^- + 2NO3^- + 4H^+ [HgCl4]^-2 + 2NO2^- + 2H2O

Passo 10

Vamos verificar se tá tudo balanceado:
  • Hg: 1 de cada lado
  • Cl: 4 de cada lado
  • N: 2 de cada lado
  • O: 6 à esquerda (2 em NO3^- cada), 6 à direita (2 em NO2^- e 2 em H2O)
  • H: 4 à esquerda, 4 à direita
As cargas também estão balanceadas: do lado esquerdo temos 2(-1) + 4(+1) = +2, e no lado direito (-2) + 2(-1) + 0 = -4 + 2 = -2.

Resposta

A equação balanceada em condições ácidas é:
Hg + 4Cl^- + 2NO3^- + 4H^+ [HgCl4]^-2 + 2NO2^- + 2H2O

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