Efetue o balanciamento da equação c8h18 + o2 → co2 + h2o.
Passo 1
Beleza, vamos balancear a equação química
C8H18 + O2 → CO2 + H2O. Isso faz parte da matéria de Química, mais especificamente de estequiometria, que é sobre como balancear as quantidades das substâncias envolvidas em reações químicas. Para resolver, vamos contar os átomos de cada elemento em ambos os lados da seta e ajustar os coeficientes para que estejam equilibrados.Passo 2
Primeiro, vamos identificar quantos átomos de cada elemento temos nos reagentes (lado esquerdo) e nos produtos (lado direito).
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Reagentes:
- C: 8 (do
C8H18) - H: 18 (do
C8H18) - O: 2 (do
O2)
- C: 8 (do
-
Produtos:
- C: 1 (do
CO2) - H: 2 (do
H2O) - O: 2 (do
CO2) + 1 (doH2O) = 3
- C: 1 (do
Passo 3
Vamos começar balanceando os átomos de carbono ©. No reagente temos 8 átomos de C e nos produtos temos apenas 1 por molécula de
CO2. Para equilibrar, colocamos um coeficiente 8 na frente de CO2:C8H18 + O2 → 8CO2 + H2OAgora, recontamos os átomos:
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Reagentes:
- C: 8
- H: 18
- O: 2
-
Produtos:
- C: 8 (8×1)
- H: 2 (1×2)
- O: 16 (8×2) + 1 = 17
Passo 4
Agora, balanceamos os átomos de hidrogênio (H). Temos 18 átomos de H nos reagentes e apenas 2 nos produtos. Colocamos um coeficiente 9 na frente de
H2O para ter 18 H:C8H18 + O2 → 8CO2 + 9H2ORecontamos novamente:
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Reagentes:
- C: 8
- H: 18
- O: 2
-
Produtos:
- C: 8
- H: 18 (9×2)
- O: 16 (8×2) + 9 = 25
Passo 5
Por fim, equilibramos os átomos de oxigênio (O). Nos produtos temos 25 átomos de O e nos reagentes temos 2 por molécula de
O2. Para equilibrar, precisamos de 25/2 moléculas de O2, mas como não é legal ter frações, multiplicamos tudo por 2 para eliminar a fração:2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2OAgora, todos os elementos estão equilibrados:
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Reagentes:
- C: 16
- H: 36
- O: 50
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Produtos:
- C: 16
- H: 36
- O: 32 (16×2) + 18 = 50
Resposta
A equação balanceada é: