Um elemento que apresenta número atômico
pertence:
a) Ao grupo IIA (metais alcalino-terrosos).
b) Ao grupo 0 (gases nobres).
(7) Ao grupo VIA (calcogènios).
d) Ao grupo VIIA (halogênios).
e) Ao grupo IA (metais alcalinos).
a) Ao grupo IIA (metais alcalino-terrosos).
b) Ao grupo 0 (gases nobres).
(7) Ao grupo VIA (calcogènios).
d) Ao grupo VIIA (halogênios).
e) Ao grupo IA (metais alcalinos).
Passo 1
O enunciado pergunta a qual grupo da tabela periódica pertence um elemento cujo número atômico é
. As opções são:
a) Grupo IIA (metais alcalino-terrosos).
b) Grupo 0 (gases nobres).
c) Grupo VIA (calcogênios).
d) Grupo VIIA (halogênios).
e) Grupo IA (metais alcalinos).
a) Grupo IIA (metais alcalino-terrosos).
b) Grupo 0 (gases nobres).
c) Grupo VIA (calcogênios).
d) Grupo VIIA (halogênios).
e) Grupo IA (metais alcalinos).
Informação dada: o número atômico é
. Não há outras informações no enunciado.
Passo 2
O que significa o número atômico
?
O número atômico indica quantos prótons tem o núcleo do átomo. Em um átomo neutro (o que normalmente se assume a menos que o enunciado diga o contrário), o número de elétrons é igual ao número de prótons. Portanto, para
o átomo neutro tem
elétrons. Isso é a base para descobrir a configuração eletrônica e, daí, o grupo.
O número atômico
Passo 3
Como vamos descobrir o grupo a partir de
elétrons? Estratégia: determinar a configuração eletrônica do átomo (como os elétrons estão distribuídos em camadas/subníveis) e, em seguida, contar os elétrons da camada mais externa (elétrons de valência). Para elementos do bloco s e p (os principais grupos), o número de elétrons de valência determina o grupo.
Antes de montar a configuração, alguns princípios rápidos (sem formalismos pesados):
- Preenche-se primeiro os subníveis de energia mais baixos (princípio de Aufbau).
- Cada orbital comporta no máximo 2 elétrons (Princípio de exclusão de Pauli).
- Ao preencher orbitais degenerados (mesma energia), coloca-se um elétron em cada orbital com spins paralelos antes de emparelhar (regra de Hund).
Não é preciso fazer diagramas complicados para o exame: basta saber a ordem prática dos subníveis e suas capacidades.
Passo 4
Preenchimento dos elétrons para
. Vou preencher subníveis na ordem crescente de energia (ordem habitual):
até somar
elétrons.
Os subníveis e suas capacidades:
comporta
elétrons,
comporta
. Agora preenchemos:
(dois elétrons; total acumulado
)
(dois elétrons; total acumulado
)
(seis elétrons; total acumulado
)
(dois elétrons; total acumulado
)
(quatro elétrons; total acumulado
)
Juntando tudo, a configuração eletrônica completa é:
Passo 5
Identificando os elétrons de valência.
Elétrons de valência são os elétrons na camada mais externa (maior número quântico principal ). Aqui a maior camada ocupada é
, e nela temos os subníveis
e
. Portanto o número de elétrons de valência é a soma desses expoentes:
Elétrons de valência são os elétrons na camada mais externa (maior número quântico principal
Passo 6
Relacionando elétrons de valência com o grupo da tabela periódica (para elementos representativos do bloco s e p):
-
elétron de valência → grupo IA (metais alcalinos). -
elétrons de valência → grupo IIA (alcalino-terrosos). -
elétrons de valência → grupo VIIA (halogênios). -
elétrons de valência (ou no caso do hélio) → gases nobres (grupo 0 ou grupo 18 na numeração IUPAC). -
elétrons de valência → grupo VIA, também chamado de grupo dos calcogênios (às vezes numerado como grupo na numeração IUPAC).
Como o átomo com
tem
elétrons de valência, pertence ao grupo VIA (calcogênios).
Passo 7
Eliminando as outras opções rapidamente:
- a) Grupo IIA: exige
elétrons de valência — não é o caso (temos ). - b) Grupo 0 (gases nobres): exige
elétrons de valência (ou para He) — não é o caso. - d) Grupo VIIA (halogênios): exige
elétrons de valência — não é o caso. - e) Grupo IA (metais alcalinos): exige
elétron de valência — não é o caso.
Portanto a única opção consistente é a do grupo com
elétrons de valência, ou seja, grupo VIA.
Passo 8
Dica prática para prova (resumão que salva tempo): ao ver
, escreva mentalmente a configuração até a camada principal
necessária ou use o gás nobre precedente como atalho. Para
: núcleo de gás nobre precedente é
(que cobre
elétrons), restam
elétrons que vão em
→ valência
→ calcogênio. Rápido e confiável.
Resposta
c) Ao grupo VIA (calcogênios).