Um elemento metálico forma um óxido de fórmula MO2. A fórmula de seu cloreto será, provavelmente:
a) MCl
b) MCl2
c) MCl3
d) MCl4
e) MCl5

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos um elemento metálico que forma um óxido com a fórmula MO2. A pergunta é: qual será provavelmente a fórmula do seu cloreto? Estamos lidando com conceitos de estoximetria, que envolve estados de oxidação e proporções entre os átomos nas moléculas. Para resolver, vamos descobrir o estado de oxidação do metal no óxido e usar isso para determinar a fórmula do cloreto.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a fórmula do óxido, MO2. Sabemos que o oxigênio geralmente tem um estado de oxidação de -2. Como temos dois oxigênios, a contribuição total deles é 2 times (-2) = -4.

Passo 3

A molécula é neutra, então a soma dos estados de oxidação de M e dos oxigênios deve ser zero:
Estado de M + (-4) = 0 Estado de M = +4
Então, o metal M está no estado de oxidação +4.

Passo 4

Agora, vamos usar essa informação para encontrar a fórmula do cloreto. O cloro geralmente tem um estado de oxidação de -1. Se o metal M está no estado +4, precisamos equilibrar isso com cloretos de -1.

Passo 5

Para neutralizar a carga de +4 do metal, precisamos de 4 cloretos de -1:
M^+4 + 4, Cl^-1 MCl4
Portanto, a fórmula provável do cloreto é MCl4.

Resposta

A fórmula provável do cloreto é MCl4, correspondente à opção d).

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