Um elemento metálico forma um óxido de fórmula
. A fórmula de seu cloreto será, provavelmente:
a) MCl
b)
c)
d)
e)
a) MCl
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos um elemento metálico que forma um óxido com a fórmula
. A pergunta é: qual será provavelmente a fórmula do seu cloreto? Estamos lidando com conceitos de estoximetria, que envolve estados de oxidação e proporções entre os átomos nas moléculas. Para resolver, vamos descobrir o estado de oxidação do metal no óxido e usar isso para determinar a fórmula do cloreto.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar a fórmula do óxido,
. Sabemos que o oxigênio geralmente tem um estado de oxidação de -2. Como temos dois oxigênios, a contribuição total deles é
.
Passo 3
A molécula é neutra, então a soma dos estados de oxidação de M e dos oxigênios deve ser zero:
Então, o metal M está no estado de oxidação +4.
Passo 4
Agora, vamos usar essa informação para encontrar a fórmula do cloreto. O cloro geralmente tem um estado de oxidação de -1. Se o metal M está no estado +4, precisamos equilibrar isso com cloretos de -1.
Passo 5
Para neutralizar a carga de +4 do metal, precisamos de 4 cloretos de -1:
Portanto, a fórmula provável do cloreto é
.
Resposta
A fórmula provável do cloreto é
, correspondente à opção d).