Um metal
forma um carbonato de fórmula
. O fosfato do metal
tem a fórmula:
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado diz que um metal $ M $ forma um carbonato com a fórmula $ M_{2}(\mathrm{CO}{3}){3} $. A gente precisa descobrir qual é a fórmula do fosfato desse mesmo metal. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química sobre íons e como balancear cargas em compostos iônicos.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar a fórmula do carbonato $ M_{2}(\mathrm{CO}{3}){3} $. O carbonato é representado pelo íon $ \mathrm{CO}_{3}^{2-} $, que tem carga negativa de -2.
Passo 3
Na fórmula $ M_{2}(\mathrm{CO}{3}){3} $, temos 3 íons carbonato, então a carga total negativa é $ 3 \times (-2) = -6 $.
Passo 4
Para que o composto seja neutro, a carga total positiva dos íons metálicos $ M $ deve equilibrar a carga total negativa dos carbonatos. Temos 2 átomos de $ M $, então cada $ M $ deve ter uma carga de $ +3 $ para totalizar $ 2 \times (+3) = +6 $. Assim, sabemos que o metal $ M $ tem uma carga de $ +3 $.
Passo 5
Agora, vamos para o fosfato. O íon fosfato é representado por $ \mathrm{PO}_{4}^{3-} $, com carga negativa de -3.
Passo 6
Sabendo que cada $ M $ tem carga $ +3 $ e o fosfato tem carga $ -3 $, precisamos combinar esses íons de forma que as cargas se equilibrem. A carga positiva total dos $ M $ deve igualar a carga negativa total dos fosfatos.
Passo 7
Vamos testar a opção (a): $ \mathrm{MPO}_{4} $.
- Carga do $ M $: $ +3 $
- Carga do fosfato $ \mathrm{PO}_{4} $: $ -3 $
Assim, $ +3 + (-3) = 0 $. O composto fica neutro, o que está correto!
Resposta
A fórmula correta do fosfato do metal $ M $ é $ \mathrm{MPO}_{4} $, ou seja, a alternativa a).