Um metal M forma um carbonato de fórmula M2(CO3)3. O fosfato do metal M tem a fórmula:
a) MPO4
b) M(PO4)3
c) M2 PO4
d) M2(PO4)3
e) M3(PO4)2

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado diz que um metal $ M $ forma um carbonato com a fórmula $ M_{2}(\mathrm{CO}{3}){3} $. A gente precisa descobrir qual é a fórmula do fosfato desse mesmo metal. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química sobre íons e como balancear cargas em compostos iônicos.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a fórmula do carbonato $ M_{2}(\mathrm{CO}{3}){3} $. O carbonato é representado pelo íon $ \mathrm{CO}_{3}^{2-} $, que tem carga negativa de -2.

Passo 3

Na fórmula $ M_{2}(\mathrm{CO}{3}){3} $, temos 3 íons carbonato, então a carga total negativa é $ 3 \times (-2) = -6 $.

Passo 4

Para que o composto seja neutro, a carga total positiva dos íons metálicos $ M $ deve equilibrar a carga total negativa dos carbonatos. Temos 2 átomos de $ M $, então cada $ M $ deve ter uma carga de $ +3 $ para totalizar $ 2 \times (+3) = +6 $. Assim, sabemos que o metal $ M $ tem uma carga de $ +3 $.

Passo 5

Agora, vamos para o fosfato. O íon fosfato é representado por $ \mathrm{PO}_{4}^{3-} $, com carga negativa de -3.

Passo 6

Sabendo que cada $ M $ tem carga $ +3 $ e o fosfato tem carga $ -3 $, precisamos combinar esses íons de forma que as cargas se equilibrem. A carga positiva total dos $ M $ deve igualar a carga negativa total dos fosfatos.

Passo 7

Vamos testar a opção (a): $ \mathrm{MPO}_{4} $.
  • Carga do $ M $: $ +3 $
  • Carga do fosfato $ \mathrm{PO}_{4} $: $ -3 $
Assim, $ +3 + (-3) = 0 $. O composto fica neutro, o que está correto!

Resposta

A fórmula correta do fosfato do metal $ M $ é $ \mathrm{MPO}_{4} $, ou seja, a alternativa a).

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