Qual elemento é oxidado e qual é reduzido nas seguintes reações?
Passo 1
O enunciado dá a reação
e pergunta: qual elemento é oxidado e qual é reduzido.
Informações relevantes dadas: as espécies químicas dos reagentes e produtos e suas cargas (quando aparecem).
e pergunta: qual elemento é oxidado e qual é reduzido.
Informações relevantes dadas: as espécies químicas dos reagentes e produtos e suas cargas (quando aparecem).
Passo 2
O que significa “oxidado” e “reduzido”? Vou explicar devagar e com jeitinho de amigo:
- Oxidação é perda de elétrons. Se uma espécie perde elétrons, seu número de oxidação aumenta (fica mais positivo).
- Redução é ganho de elétrons. Se uma espécie ganha elétrons, seu número de oxidação diminui (fica mais negativo).
Sempre que uma espécie é oxidada outra é reduzida — elétrons não desaparecem, só mudam de lugar.
Passo 3
Para decidir quem perde e quem ganha elétrons, calculamos os números de oxidação (NOX) das espécies relevantes antes e depois da reação. Regras usadas (breve explicação): o NOX de um elemento no estado elementar é
; um íon monoatômico tem NOX igual à sua carga (por exemplo,
tem NOX
); o NOX total de uma espécie poliatômica é a soma dos NOX de seus átomos igual à carga da espécie. Aplicando isso aqui:
- Na forma elementar
o NOX de cobre é . - No íon
o NOX do prata é . - No produto
o NOX do cobre é . - No produto
(prata elementar) o NOX do prata é .
Passo 4
Agora observamos as variações dos números de oxidação:
- Cobre: passa de NOX
em para NOX em . O NOX aumentou de para , logo o cobre perdeu elétrons → cobre foi oxidado. - Prata: cada átomo de prata passa de NOX
em para NOX em . O NOX diminuiu de para , logo o prata ganhou elétrons → prata foi reduzida.
Passo 5
Para ficar bem claro com elétrons, escrevemos as semi-reações (metade-reações) mostrando a transferência de elétrons:
- Semi-reação de oxidação (cobre perde elétrons):
- Semi-reação de redução (cada íon prata ganha um elétron):
Como a oxidação libera
, precisamos de duas semi-reações de redução para consumir esses
. Multiplicando a segunda semi-reação por
:
Passo 6
Somando as duas semi-reações (elétrons se cancelam) obtemos a reação global dada no enunciado, mostrando coerência:
Isso confirma que
saem do cobre e vão para dois íons prata — cobre é doador de elétrons, prata é aceitadora.
Passo 7
Interpretação final em termos de agentes:
- A espécie que é oxidada (
) é o agente redutor (ela reduz outra, pois doa elétrons). - A espécie que é reduzida (
) é o agente oxidante (ela oxida outra, pois ganha elétrons).
Resposta
Elemento oxidado:
Elemento reduzido:
Elemento reduzido: