Defina:
número de oxidação
número de oxidação
Passo 1
O pedido é simples e direto: você quer a definição de “número de oxidação”. Não há outros dados no enunciado. Aqui vou explicar claramente o que é, por que usamos, como calcular na prática (regras e exemplos passo a passo) e dar dicas para a prova.
Passo 2
Definição formal (direta e curta): o número de oxidação é a carga elétrica hipotética que um átomo teria se todos os elétrons das ligações químicas fossem atribuídos ao átomo mais eletronegativo. É um número inteiro (pode ser positivo, negativo ou zero) usado para controlar a transferência de elétrons em reações de oxidação-redução.
Passo 3
O que isso quer dizer, explicado como se eu fosse seu colega estudando junto:
- “Hipotética” significa que a gente imagina que as ligações são 100% iônicas — mesmo quando na prática elas são covalentes. É só uma contabilidade de elétrons para facilitar.
- Atribuímos os elétrons ligados entre dois átomos ao mais eletronegativo (o que “puxa” mais os elétrons). Se os átomos são iguais (ligação entre iguais), cada um fica com sua parte — aí o número de oxidação é zero.
- O número de oxidação não é necessariamente a carga real do átomo no átomo-livre; é uma ferramenta de contabilidade.
Passo 4
Regras práticas (prioridade e memorização): memorize nesta ordem — elas são as que você mais vai usar na prova.
Regra 1: Átomo em sua forma elementar (p. ex. ,
,
) tem número de oxidação
.
Regra 2: Íon monoatômico tem número de oxidação igual à sua carga. Ex.: tem
;
tem
.
Regra 3: Em compostos neutros, a soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos é .
Regra 4: Em íons poliatômicos, a soma algébrica dos números de oxidação é igual à carga do íon (por ex. soma =
).
Regra 5: Elementos do grupo 1 da tabela periódica (metais alcalinos) têm sempre em compostos.
Regra 6: Elementos do grupo 2 (metais alcalino-terrosos) têm sempre .
Regra 7: Fluoreto sempre em compostos (fluor é o mais eletronegativo).
Regra 8: Oxigênio geralmente , exceto em peróxidos (por exemplo
) onde é
, e em compostos com flúor (por ex.
) onde pode ser positivo.
Regra 9: Hidrogênio é geralmente quando ligado a não-metais e
quando ligado a metais (hidretos iônicos, ex.:
, hidrogênio é
).
Regra 10: Para metais de transição e alguns outros elementos, o número de oxidação pode variar — daí a necessidade de aplicar as regras algébricas.
Regra 1: Átomo em sua forma elementar (p. ex.
Regra 2: Íon monoatômico tem número de oxidação igual à sua carga. Ex.:
Regra 3: Em compostos neutros, a soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos é
Regra 4: Em íons poliatômicos, a soma algébrica dos números de oxidação é igual à carga do íon (por ex.
Regra 5: Elementos do grupo 1 da tabela periódica (metais alcalinos) têm sempre
Regra 6: Elementos do grupo 2 (metais alcalino-terrosos) têm sempre
Regra 7: Fluoreto sempre
Regra 8: Oxigênio geralmente
Regra 9: Hidrogênio é geralmente
Regra 10: Para metais de transição e alguns outros elementos, o número de oxidação pode variar — daí a necessidade de aplicar as regras algébricas.
Passo 5
Como aplicar na prova — exemplos passo a passo (faça assim na sua folha):
Exemplo A:
(água)
- Use as regras: hidrogênio geralmente
(Regra 9) e oxigênio geralmente (Regra 8). - Verificação algébrica:
- Conclusão: cada
tem ; tem .
Exemplo B:
- Oxigênio é
. Existem 3 oxigênios → contribuição total . - O composto é neutro, então soma dos ox. =
. - Seja
o número de oxidação do ferro ( ). Monta a equação:
- Conclusão:
está em .
Exemplo C:
(íon carbonato)
- Oxigênios:
. - Soma deve dar a carga do íon, que é
. - Seja
o ox. do C:
- Conclusão: carbono em
.
Exemplo D:
(peróxido de hidrogênio)
- Peróxidos têm oxigênio
(exceção!). - 2 hidrogênios normalmente
cada um → . - Soma deve ser
:
- Conclusão: aqui cada O é
.
Passo 6
Dicas rápidas e armadilhas comuns
- Sempre comece aplicando as regras simples (H, O, grupos 1 e 2, F). Isso resolve a maioria.
- Use álgebra quando não for óbvio: represente o ox. desconhecido por
e resolva pela condição de soma (0 para neutros, carga para íons). - Cuidado com peróxidos, superóxidos e compostos com flúor (exceções do oxigênio).
- Para metais de transição, calcule a partir dos não-metais fixos — quase sempre dá para achar o
por soma. - Se tiver dúvida, escreva a equação de soma; é infalível.
Passo 7
Algoritmo prático para usar na prova (passo a passo curto)
- Identifique se é molécula neutra ou íon; anote a soma alvo (0 ou carga).
- Atribua imediatamente números óbvios: elementos elementares
, , grupos 1 e 2, e nas formas comuns. - Se sobrar um elemento desconhecido, chame-o de
e resolva a equação da soma. - Verifique se os resultados fazem sentido (inteiros, sinais coerentes).
Passo 8
Encorajamento final curto
Você vai se sair bem se praticar esse procedimento algumas vezes; no começo parece muita regra, mas logo vira automático — é só contabilidade de elétrons. Se quiser, a gente faz exercício por exercício para treinar.
Você vai se sair bem se praticar esse procedimento algumas vezes; no começo parece muita regra, mas logo vira automático — é só contabilidade de elétrons. Se quiser, a gente faz exercício por exercício para treinar.
Resposta
O número de oxidação é a carga elétrica hipotética que um átomo teria se todos os elétrons das ligações fossem atribuídos ao átomo mais eletronegativo; é um número inteiro usado para controlar transferências de elétrons e balancear reações de oxirredução.