5- Para um elemento químico representativo (grupos A ), o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4 p 3 está situado na tabela periódica no grupo: a) 3 A e período 4. b) 3 B e período 3. c) 5 A e período 4. d) 5B e período 5. e) 4A e período 4.

Passo 1

O enunciado nos dá a configuração eletrônica
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^10,4p^3
e lembra que, para elementos representativos (grupos A),
– o número de camadas eletrônicas é o período (o maior valor de n na configuração).
– o número de elétrons na camada de valência (camada mais externa) é igual ao número do grupo A.

Passo 2

Identificamos o maior número quântico principal n na configuração: aparece n=4 em 4s^2 e em 4p^3.
Portanto, o elemento está no período ,4.

Passo 3

Contamos os elétrons na camada de valência ( n=4):
4s^2 + 4p^3 ;Longrightarrow; 2 + 3 = 5
Logo, tem 5 elétrons na camada mais externa.

Passo 4

Para elementos do bloco s e p (grupos A) o número de elétrons de valência indica o número do grupo. Com 5 elétrons de valência, o grupo é o 5A.

Resposta

c) 5 A e período 4.

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