1. Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:
    A : 2-8-8-2 е B: 2-8-7
    Qual é a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual seria a ligação envolvida?

Passo 1

O enunciado dá as configurações eletrônicas externas (camadas) dos dois elementos:
  • A:\;2-8-8-2
  • B:\;2-8-7
Perguntas implícitas que temos que responder:
  1. Qual a fórmula esperada para o composto formado entre A e B?
  2. Qual o tipo de ligação envolvida nesse composto?
Vou listar também as informações relevantes extraídas do enunciado:
  • O número de elétrons na última camada de A é 2 (daí a terminação -2 em 2-8-8-2).
  • O número de elétrons na última camada de B é 7 (daí o -7 em 2-8-7).

Passo 2

Entendendo o que significa ter 2 ou 7 elétrons na camada de valência (explicação didática):
  • A camada de valência é a camada eletrônica mais externa e é a que determina como o átomo tende a reagir.
  • Átomos tendem a alcançar a configuração de gás nobre (regra do octeto), ou seja, ficar com 8 elétrons na camada externa, quando possível.
  • Se um átomo tem poucos elétrons de valência (por exemplo 1 ou 2), é energeticamente favorável que ele DOE esses elétrons e forme um cátion (íon positivo).
  • Se um átomo tem 7 elétrons de valência, falta apenas 1 elétron para completar o octeto; é energeticamente favorável que ele ACEITE 1 elétron e forme um ânion (íon negativo).
Aplicando isso:
  • A tem 2 elétrons na camada externa → tende a perder esses 2 elétrons para ficar com octeto estável. Assim, A formará um íon A^{2+}.
  • B tem 7 elétrons na camada externa → tende a ganhar 1 elétron para completar o octeto. Assim, B formará um íon B^{-}.

Passo 3

Balanceamento de cargas para obter a fórmula do composto (procedimento passo a passo):
  • Se A vira A^{2+} e cada B vira B^{-}, precisamos combinar íons de modo que a soma das cargas seja zero (composto eletricamente neutro).
  • Um íon A^{2+} tem carga +2. Cada B^{-} tem carga -1.
  • Para neutralizar +2, precisamos de duas cargas -1. Logo, é necessária a combinação:
A^{2+} + 2\,B^{-} \longrightarrow AB_{2}.
  • Portanto a fórmula empírica esperada é AB_{2}.

Passo 4

Mostrando o mecanismo em termos de transferência de elétrons (passo a passo visual):
  • A doa seus 2 elétrons de valência: um elétron para cada átomo de B.
  • Cada B ganha 1 elétron e completa seu octeto.
  • Após a transferência:
    • A ficou com carga +2 ( A^{2+}).
    • Cada B ficou com carga -1 ( B^{-}).
  • Esquematicamente (em palavras): A \Rightarrow A^{2+} + 2e^{-} e B + e^{-} \Rightarrow B^{-}. Juntando:
A + 2B \longrightarrow A^{2+} + 2B^{-} \longrightarrow AB_{2}.

Passo 5

Tipo de ligação — explicação didática do porquê é iônica:
  • Quando há transferência clara de elétrons de um átomo para outro (um doa, outro aceita), o tipo de ligação formado é a ligação iônica.
  • A ligação iônica é resultado da atração eletrostática entre íons de cargas opostas: o cátion A^{2+} atrai os ânions B^{-}.
  • Características típicas de compostos iônicos (para lembrar na prova): sólidos cristalinos à temperatura ambiente, altos pontos de fusão, conduzem eletricidade quando fundidos ou dissolvidos em água (porque os íons ficam livres para se mover).

Passo 6

Um exemplo concreto para fixar (opcional, para visualizar):
  • Elementos que apresentam essas distribuições são tipicamente: A = um metal do grupo 2 (por exemplo \mathrm{Ca} com configuração externa 2-8-8-2) e B = um halogênio (por exemplo \mathrm{Cl} com 2-8-7).
  • No exemplo real, a combinação seria \mathrm{CaCl_{2}}, formado por ligações iônicas entre \mathrm{Ca^{2+}} e \mathrm{Cl^{-}}.

Passo 7

Resumo final de como justificar essa resposta na prova (o que escrever rapidamente):
  • Dizer quantos elétrons tem a camada de valência de cada átomo (pegar do enunciado: 2 e 7).
  • Explicar que A perde 2 elétrons formando A^{2+} e B ganha 1 formando B^{-}.
  • Mostrar a neutralidade de cargas e concluir a fórmula AB_{2}.
  • Indicar que a ligação é iônica por transferência de elétrons e atração eletrostática entre íons.

Resposta

AB_{2}
Ligação iônica (formação de A^{2+} e B^{-}).

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