Para os elementos Ca e S qual apresentará a 4^a energia de ionização mais alta?

Passo 1

O enunciado pede para comparar a quarta energia de ionização ( IE4) de cálcio e enxofre. O conteúdo envolve configuração eletrônica, remoção sucessiva de elétrons e o grande salto de energia ao arrancar elétrons de camadas fechadas.

Passo 2

Anotamos as configurações eletrônicas:
Cacolon [Ar]4s^2
Scolon [Ne]3s^2,3p^4
Assim vemos de onde vêm os elétrons que serão removidos em cada ionização.

Passo 3

No caso de Ca:
  • IE1 e IE2 removem os dois elétrons do orbital 4s, deixando Ca^2+ com configuração [Ar].
  • IE3 e IE4 passam a arrancar elétrons do subnível 3p de um gás nobre completo, o que exige energia muito alta.

Passo 4

No caso de S:
  • As quatro primeiras energias de ionização ( IE1 a IE4) removem sucessivamente os elétrons do orbital 3p, todos ainda em valência.
  • Mesmo crescendo, esses valores são bem menores do que arrancar um elétron de uma camada fechada.

Passo 5

Como em Ca a quarta ionização já começa a violar a camada fechada de argônio, esse salto de energia é muito maior do que o correspondente em S, que ainda está removendo elétrons de valência 3p.

Resposta

A quarta energia de ionização ( IE4) é maior para o cálcio ( Ca).

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