Para os elementos Ca e S qual apresentará a
energia de ionização mais alta?
Passo 1
O enunciado pede para comparar a quarta energia de ionização (
) de cálcio e enxofre. O conteúdo envolve configuração eletrônica, remoção sucessiva de elétrons e o grande salto de energia ao arrancar elétrons de camadas fechadas.
Passo 2
Anotamos as configurações eletrônicas:
Assim vemos de onde vêm os elétrons que serão removidos em cada ionização.
Assim vemos de onde vêm os elétrons que serão removidos em cada ionização.
Passo 3
No caso de
:
-
e removem os dois elétrons do orbital , deixando com configuração . -
e passam a arrancar elétrons do subnível de um gás nobre completo, o que exige energia muito alta.
Passo 4
No caso de
:
- As quatro primeiras energias de ionização (
a ) removem sucessivamente os elétrons do orbital , todos ainda em valência. - Mesmo crescendo, esses valores são bem menores do que arrancar um elétron de uma camada fechada.
Passo 5
Como em
a quarta ionização já começa a violar a camada fechada de argônio, esse salto de energia é muito maior do que o correspondente em
, que ainda está removendo elétrons de valência
.
Resposta
A quarta energia de ionização (
) é maior para o cálcio (
).