Esboce a estrutura de Lewis para as espécies:
\mathrm{I}_{3}

Passo 1

O problema pede a estrutura de Lewis do íon triiodeto, I3^-. Vamos usar os conceitos de contagem de elétrons de valência, esqueleto de ligação, distribuição de elétrons para completar octetos e, por fim, verificar cargas formais.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência: cada iodo traz 7 elétrons e o ânion traz mais 1, totalizando
3times7 + 1 = 22
elétrons.

Passo 3

Esqueleto de ligação: para três átomos linearmente ligados, montamos
I - I - I
usando duas ligações simples, que consomem 2times2 = 4 elétrons.

Passo 4

Distribuímos os 22 - 4 = 18 elétrons restantes em pares para completar octetos:
  • Cada átomo terminal recebe três pares ( 6 elétrons) de elétrons não-ligantes. Isso usa 2times6 = 12 elétrons.
  • Sobram 18 - 12 = 6 elétrons, que colocamos como três pares no iodo central.

Passo 5

Cálculo das cargas formais:
  • Átomos terminais: 7 valência - 6 não-ligantes -tfrac12times2 ligantes =0.
  • Iodo central: 7 - 6 - tfrac12times4 = -1.
A única carga fica no átomo central, resultando no íon com carga total -1.

Passo 6

Geometria eletrônica: cinco pares ao redor do iodo central (três lone pairs + duas ligações) formam bipirâmi
ade trigonal; as duas ligações ficam em posição axial, garantindo molécula linear.

Resposta

A estrutura de Lewis para I3^- é linear, com cada iodo tendo três pares de elétrons não-ligantes e carga -1 no átomo central. Uma forma convencional de esboçar é:
cdot!cdot & & cdot!cdot & & cdot!cdot[-0.5em] colon I &- & I &- & Icolon^-[-0.5em] cdot!cdot & & cdot!cdot & & cdot!cdot
onde cada “ colon” ao lado de um I representa três pares de elétrons não-ligantes.]

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