Esboce a estrutura de Lewis para as espécies:
\mathrm{I}_{3}
\mathrm{I}_{3}
Passo 1
O problema pede a estrutura de Lewis do íon triiodeto,
. Vamos usar os conceitos de contagem de elétrons de valência, esqueleto de ligação, distribuição de elétrons para completar octetos e, por fim, verificar cargas formais.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência: cada iodo traz
elétrons e o ânion traz mais
, totalizando
elétrons.
Passo 3
Esqueleto de ligação: para três átomos linearmente ligados, montamos
usando duas ligações simples, que consomem
elétrons.
Passo 4
Distribuímos os
elétrons restantes em pares para completar octetos:
- Cada átomo terminal recebe três pares (
elétrons) de elétrons não-ligantes. Isso usa elétrons. - Sobram
elétrons, que colocamos como três pares no iodo central.
Passo 5
Cálculo das cargas formais:
- Átomos terminais:
valência não-ligantes ligantes . - Iodo central:
.
A única carga fica no átomo central, resultando no íon com carga total
.
Passo 6
Geometria eletrônica: cinco pares ao redor do iodo central (três lone pairs
duas ligações) formam bipirâmi
ade trigonal; as duas ligações ficam em posição axial, garantindo molécula linear.
ade trigonal; as duas ligações ficam em posição axial, garantindo molécula linear.
Resposta
A estrutura de Lewis para
é linear, com cada iodo tendo três pares de elétrons não-ligantes e carga
no átomo central. Uma forma convencional de esboçar é:
onde cada “
” ao lado de um
representa três pares de elétrons não-ligantes.]