Qual dos elementos, dentre os pares, possui maior Energia de Ionização? Justifique sua resposta
a) Nae K
b) Oe F
a) Nae K
b) Oe F
Passo 1
O enunciado pede para determinar, em cada um dos pares abaixo, qual elemento apresenta maior primeira energia de ionização (IE), isto é, a energia necessária para remover o elétron mais externo de um átomo isolado no estado gasoso. Os pares são:
a) e
b) e
Vamos usar o conceito de tendências periódicas: variação da IE ao longo de um período e ao descer um grupo da Tabela Periódica.
a)
b)
Vamos usar o conceito de tendências periódicas: variação da IE ao longo de um período e ao descer um grupo da Tabela Periódica.
Passo 2
Definição e fatores que influenciam a primeira energia de ionização:
A primeira energia de ionização, que chamamos de , depende principalmente de dois fatores:
A primeira energia de ionização, que chamamos de
- Carga efetiva do núcleo
: quanto maior for a atração entre núcleo e elétrons de valência, maior será a IE. - Raio atômico e blindagem eletrônica: quanto mais distante e mais blindado estiver o elétron de valência, menor será a IE.
Passo 3
Comparação entre
e
:
Ambos pertencem ao mesmo grupo (metais alcalinos). Ao descer o grupo, o átomo fica maior (mais camadas eletrônicas) e o elétron de valência fica mais afastado do núcleo e mais blindado pelos elétrons internos. Isso reduz a atração nuclear efetiva e torna mais fácil remover o elétron. Portanto, a IE decresce ao descer o grupo:
Ambos pertencem ao mesmo grupo (metais alcalinos). Ao descer o grupo, o átomo fica maior (mais camadas eletrônicas) e o elétron de valência fica mais afastado do núcleo e mais blindado pelos elétrons internos. Isso reduz a atração nuclear efetiva e torna mais fácil remover o elétron. Portanto, a IE decresce ao descer o grupo:
Logo, entre
e
, quem tem maior IE é
.
Passo 4
Comparação entre
e
:
Ambos estão no mesmo período. Ao mover-se da esquerda para a direita num período, a carga nuclear efetiva aumenta (mais prótons no núcleo), enquanto o número de camadas eletrônicas permanece o mesmo, de modo que a blindagem não cresce tanto. Isso faz a IE aumentar ao longo do período:
Ambos estão no mesmo período. Ao mover-se da esquerda para a direita num período, a carga nuclear efetiva aumenta (mais prótons no núcleo), enquanto o número de camadas eletrônicas permanece o mesmo, de modo que a blindagem não cresce tanto. Isso faz a IE aumentar ao longo do período:
Portanto, entre
e
, quem tem maior IE é
.
Resposta
a)
possui maior energia de ionização que
, pois a IE decresce ao descer o grupo devido ao aumento do raio atômico e da blindagem eletrônica.
b) possui maior energia de ionização que
, pois a IE cresce da esquerda para a direita no período em virtude do aumento da carga nuclear efetiva com mesma blindagem.
b)