Qual dos elementos, dentre os pares, possui maior Energia de Ionização? Justifique sua resposta
a) Nae K
b) Oe F

Passo 1

O enunciado pede para determinar, em cada um dos pares abaixo, qual elemento apresenta maior primeira energia de ionização (IE), isto é, a energia necessária para remover o elétron mais externo de um átomo isolado no estado gasoso. Os pares são:
a) \text{Na} e \text{K}
b) \text{O} e \text{F}
Vamos usar o conceito de tendências periódicas: variação da IE ao longo de um período e ao descer um grupo da Tabela Periódica.

Passo 2

Definição e fatores que influenciam a primeira energia de ionização:
A primeira energia de ionização, que chamamos de \text{IE}_1, depende principalmente de dois fatores:
  1. Carga efetiva do núcleo Z_{\text{ef}}: quanto maior for a atração entre núcleo e elétrons de valência, maior será a IE.
  2. Raio atômico e blindagem eletrônica: quanto mais distante e mais blindado estiver o elétron de valência, menor será a IE.

Passo 3

Comparação entre \text{Na} e \text{K}:
Ambos pertencem ao mesmo grupo (metais alcalinos). Ao descer o grupo, o átomo fica maior (mais camadas eletrônicas) e o elétron de valência fica mais afastado do núcleo e mais blindado pelos elétrons internos. Isso reduz a atração nuclear efetiva e torna mais fácil remover o elétron. Portanto, a IE decresce ao descer o grupo:
\text{IE}_1(\text{K}) < \text{IE}_1(\text{Na}).
Logo, entre \text{Na} e \text{K}, quem tem maior IE é \text{Na}.

Passo 4

Comparação entre \text{O} e \text{F}:
Ambos estão no mesmo período. Ao mover-se da esquerda para a direita num período, a carga nuclear efetiva aumenta (mais prótons no núcleo), enquanto o número de camadas eletrônicas permanece o mesmo, de modo que a blindagem não cresce tanto. Isso faz a IE aumentar ao longo do período:
\text{IE}_1(\text{F}) > \text{IE}_1(\text{O}).
Portanto, entre \text{O} e \text{F}, quem tem maior IE é \text{F}.

Resposta

a) \text{Na} possui maior energia de ionização que \text{K}, pois a IE decresce ao descer o grupo devido ao aumento do raio atômico e da blindagem eletrônica.
b) \text{F} possui maior energia de ionização que \text{O}, pois a IE cresce da esquerda para a direita no período em virtude do aumento da carga nuclear efetiva com mesma blindagem.

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