Qual das espécies possui maior raio? Justifique sua resposta
O e \mathrm{O}^{2-}

Passo 1

O enunciado nos pede para comparar os raios da espécie neutra \mathrm{O} e do ânion \mathrm{O}^{2-}. O conteúdo aqui é raio atômico versus raio iônico, baseado em como o número de elétrons e a carga nuclear efetiva afetam o tamanho da nuvem eletrônica.

Passo 2

Vamos contar os elétrons em cada espécie.
– A oxigênio neutro \mathrm{O} tem número atômico Z=8, logo 8 elétrons.
– O ânion \mathrm{O}^{2-} tem 2 elétrons a mais, totalizando 10 elétrons.

Passo 3

Ao adicionar elétrons para formar \mathrm{O}^{2-}, aumentam as repulsões entre eles na mesma camada, enquanto o número de prótons (carga nuclear) permanece 8. Isso reduz a carga nuclear efetiva por elétron, permitindo que a nuvem eletrônica se expanda.

Passo 4

Com mais repulsão eletrônica e menor atração efetiva, o íon \mathrm{O}^{2-} apresenta raio maior do que o átomo neutro \mathrm{O}.

Resposta

A espécie \mathrm{O}^{2-} possui maior raio.

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