3.2- O que os elementos localizados na mesma coluna possuem em comum. Qual a conseqüência nas propriedades destes elementos?

Passo 1

O enunciado pergunta duas coisas claras:
  • O que os elementos localizados na mesma coluna (ou família) da tabela periódica têm em comum?
  • Qual a consequência disso para as propriedades desses elementos?
Informações implícitas que vamos usar:
  • “Mesma coluna” = elementos pertencem à mesma família/grupo da tabela periódica.
  • Não há dados numéricos no enunciado além dessa relação de coluna/família.

Passo 2

Antes de responder, vamos lembrar, de forma bem simples, como a estrutura eletrônica determina comportamento químico.
  • Átomo = núcleo (prótons + nêutrons) + elétrons ao redor.
  • Os elétrons ocupam “camadas” ou “níveis” (às vezes escritos como 1s,2s,2p,3s,\dots).
  • Elétrons da camada mais externa são chamados de elétrons de valência; eles são os que participam das ligações químicas e reações.
    Explicando devagar: se dois átomos têm o mesmo número de elétrons de valência, tendem a perder, ganhar ou compartilhar o mesmo número de elétrons para alcançar uma configuração estável — daí a semelhança nas reações.

Passo 3

Agora a observação chave sobre a tabela periódica (sem jargão técnico demais):
  • A tabela está organizada de modo que, ao descer numa mesma coluna, os elementos têm a mesma configuração eletrônica externa (mesmo número de elétrons na camada mais externa).
  • Em termos práticos: elementos de uma mesma coluna têm o mesmo número de elétrons de valência.
Exemplo de configuração (para fixar a ideia):
  • Lítio: \mathrm{Li}:\;1s^2\,2s^1 → elétron de valência = 1.
  • Sódio: \mathrm{Na}:\;1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1 → elétron de valência = 1.
    Ambos estão na mesma coluna (grupo 1) e têm exatamente o mesmo tipo de elétron externo.

Passo 4

Consequência direta (a mais importante para provas e raciocínio químico):
  • Como têm o mesmo número de elétrons de valência, apresentam comportamentos químicos semelhantes: tendem a formar os mesmos tipos de íons (mesma carga típica), ter a mesma valência e reagir de modo análogo com outras substâncias.
  • Em palavras: pertencem à mesma “família química”.

Passo 5

Exemplos concretos — nada como exemplos para grudar o conceito:
  • Grupo 1 (metais alcalinos): Li, Na, K, …
    • Todos têm 1 elétron de valência ( \text{valência}=1ê).
    • Tendem a formar íons +1 ( +1).
    • Reagem de forma parecida (ex.: reação com água, formação de haletos \mathrm{NaCl},\mathrm{KCl} etc.).
  • Grupo 17 (halogênios): F, Cl, Br, …
    • Todos têm 7 elétrons de valência ( \text{valência}=7ê).
    • Tendem a formar íons -1 ( -1).
    • Muitos são diatômicos na forma elementar ( \mathrm{F_2},\mathrm{Cl_2}).
  • Grupo 18 (gases nobres): He, Ne, Ar, …
    • A maioria tem camada externa completa ( 8 elétrons de valência; \mathrm{He} tem 2).
    • São quimicamente inertes ou pouco reativos por terem configuração estável.

Passo 6

Mas atenção: “mesmo número de elétrons de valência” não significa “idênticos em tudo”. Existem variações previsíveis ao descer o grupo — expliquei porque isso acontece e as consequências:
  • Ao descer um grupo, os átomos ganham camadas eletrônicas adicionais, então o raio atômico aumenta.
  • Efeitos resultantes:
    • Energia de ionização (energia necessária para remover um elétron) tende a diminuir ao descer o grupo.
    • Eletronegatividade (capacidade de atrair elétrons) tende a diminuir ao descer o grupo.
  • Causa física simples: maior distância média entre elétron de valência e núcleo e maior blindagem pelos elétrons internos (efeito de blindagem).

Passo 7

Como isso afeta a química prática (dois exemplos rápidos):
  • Metais do grupo 1: todos reagem com água, mas o reatividade aumenta ao descer o grupo (ex.: \mathrm{K} reage mais vigorosamente que \mathrm{Na}, que reage mais que \mathrm{Li}). Motivo: menor energia de ionização facilita perder o elétron de valência.
  • Halogênios do grupo 17: a força oxidante diminui ao descer o grupo — o flúor ( \mathrm{F}) é mais reativo/oxidante que o cloro ( \mathrm{Cl}), que é mais que o bromo ( \mathrm{Br}).

Passo 8

O que escrever numa resposta de prova (modelo prático e direto):
  • Dizer primeiro o ponto principal: “mesmo número de elétrons de valência”.
  • Em seguida, explicitar a consequência: “portanto, propriedades químicas semelhantes (mesma valência/mesmos íons típicos)”.
  • Completar com a ressalva: “há variações sistemáticas ao descer o grupo (aumento do raio, diminuição de energia de ionização e eletronegatividade) que ajustam a intensidade das reações”.

Passo 9

Dica de memorização/atitude na prova para não se enrolar:
  • Sempre que ver “mesma coluna”, pense imediatamente: “mesmo número de elétrons na camada externa → mesma valência → comportamento químico parecido”.
  • Se pedirem comparação detalhada, acrescente a tendência ao descer a coluna (maior raio, menor energia de ionização, menor eletronegatividade) e dê um exemplo concreto (ex.: \mathrm{Na} vs \mathrm{K}; \mathrm{F} vs \mathrm{Cl}).

Resposta

Possuem o mesmo número de elétrons de valência (mesma configuração eletrônica externa).
Consequência: apresentam propriedades químicas semelhantes (mesma valência/mesmos tipos de íons típicos), com variações sistemáticas ao descer o grupo — aumento do raio atômico, diminuição da energia de ionização e da eletronegatividade — o que altera a intensidade da reatividade.

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