Na eletrólise ígnea do MgCl2, obtiveram-se gás cloro no ânodo e magnésio metálico no cátodo. Para tal processo, indique:
A equação da reação global.

Passo 1

O enunciado pede para a gente escrever a reação global da eletrólise ígnea de MgCl₂, sabendo que sai Cl₂(g) no Ânodo e Mg(s) no Cátodo. Isso é do conteúdo de Eletroquímica/Inorgânica e vamos precisar entender:
  • o que é eletrólise ígnea (substância no estado derretido),
  • como se dissocia em íons,
  • o que ocorre no cátodo (redução) e no ânodo (oxidação),
  • como montar a reação global a partir das semi-reações.

Passo 2

Quando derretemos MgCl₂ (estado ígneo), ele se separa em íons:
MgCl2(l) ;longrightarrow; Mg^2+ ;+; 2,Cl^-
Isso acontece porque, no estado líquido, as ligações iônicas se desfazem e cada cátion/anión fica livre para reagir nos eletrodos.

Passo 3

No CÁTODO (eletrodo negativo) rola redução. O cátion Mg²⁺ ganha elétrons e vira magnésio metálico:
Mg^2+ ;+; 2,e^- ;longrightarrow; Mg(s)
Redução significa ganho de elétrons.

Passo 4

No ÂNODO (eletrodo positivo) rola oxidação. Cada ânion Cl⁻ perde elétrons e forma Cl₂ gasoso:
2,Cl^- ;longrightarrow; Cl2(g) ;+; 2,e^-
Oxidação significa perda de elétrons.

Passo 5

Para achar a reação global, basta somar as semi-reações de redução e oxidação, cancelando os elétrons (2 e⁻):
Mg^2+ + 2,Cl^- longrightarrow Mg(s) + Cl2(g)
E como Mg²⁺ + 2 Cl⁻ é justamente o MgCl₂ ígneo, a gente reescreve:

Resposta

boxedMgCl2(l) ;longrightarrow; Mg(s) ;+; Cl2(g)

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