Na eletrólise ígnea do
, obtiveram-se gás cloro no ânodo e magnésio metálico no cátodo. Para tal processo, indique:
A equação da reação global.
A equação da reação global.
Passo 1
O enunciado pede para a gente escrever a reação global da eletrólise ígnea de MgCl₂, sabendo que sai Cl₂(g) no Ânodo e Mg(s) no Cátodo. Isso é do conteúdo de Eletroquímica/Inorgânica e vamos precisar entender:
- o que é eletrólise ígnea (substância no estado derretido),
- como se dissocia em íons,
- o que ocorre no cátodo (redução) e no ânodo (oxidação),
- como montar a reação global a partir das semi-reações.
Passo 2
Quando derretemos MgCl₂ (estado ígneo), ele se separa em íons:
Isso acontece porque, no estado líquido, as ligações iônicas se desfazem e cada cátion/anión fica livre para reagir nos eletrodos.
Passo 3
No CÁTODO (eletrodo negativo) rola redução. O cátion Mg²⁺ ganha elétrons e vira magnésio metálico:
Redução significa ganho de elétrons.
Passo 4
No ÂNODO (eletrodo positivo) rola oxidação. Cada ânion Cl⁻ perde elétrons e forma Cl₂ gasoso:
Oxidação significa perda de elétrons.
Passo 5
Para achar a reação global, basta somar as semi-reações de redução e oxidação, cancelando os elétrons (2 e⁻):
E como Mg²⁺ + 2 Cl⁻ é justamente o MgCl₂ ígneo, a gente reescreve: