Em uma pilha de zinco e cobre, a reação que ocorre é a seguinte:
Os elétrons fluem em qual sentido?
Passo 1
Beleza, vamos ver o que o enunciado diz e o que a gente precisa saber.
Enunciado: “Em uma pilha de zinco e cobre, a reação que ocorre é:
Enunciado: “Em uma pilha de zinco e cobre, a reação que ocorre é:
Pergunta: para que lado os elétrons fluem?
Conteúdo: química (eletroquímica), mais especificamente célula galvânica (pilha), oxidação e redução, potenciais de eletrodo.
O que vamos precisar:
O que vamos precisar:
- Identificar quais são as semi-reações de oxidação e redução.
- Conhecer os potenciais-padrão de eletrodo (
) do par Zn²⁺/Zn e Cu²⁺/Cu. - Saber que os elétrons sempre saem do eletrodo onde ocorre oxidação (ânodo) e vão pro eletrodo onde ocorre redução (cátodo).
Passo 2
Vamos escrever as semi-reações padrão e os potenciais:
Oxidação (ânodo):
Oxidação (ânodo):
Redução (cátodo):
Observação: Esses valores são os convencionados em condições-padrão. A semi-reação de oxidação do zinco tem
,V porque invertendo o sinal do potencial-padrão de redução de Zn²⁺/Zn (que é
,V) a gente obtém isso.
Passo 3
Agora, para saber quem “empurra” os elétrons, lembramos:
- O metal que tem potencial de redução mais negativo (Zn) oxida com mais facilidade → é o ânodo.
- O metal com potencial de redução mais positivo (Cu) reduz com mais facilidade → é o cátodo.
Como no ânodo ocorre oxidação (
), é dali que saem elétrons. Esses elétrons vão pelo circuito externo até o cátodo, onde participam da redução (
).
Resposta
Os elétrons fluem do eletrodo de zinco (ânodo) para o eletrodo de cobre (cátodo).