Na eletrólise de uma solução aquosa de ZnCl2, 0,90 g de Zn metálico é depositado ao fim de um certo periodo:
(a) escreva a semirreação para a redução de Z n^2+.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de eletrólise usando uma solução aquosa de ZnCl2. Durante o processo, 0,90 g de zinco metálico ( Zn) foram depositados. Nosso foco aqui é escrever a semirreação para a redução do íon Zn^2+. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre reações de oxidação e redução na eletroquímica.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que na eletrólise, temos dois processos acontecendo: oxidação (perda de elétrons) e redução (ganho de elétrons). Como estamos interessados na redução do Zn^2+, queremos ver como ele ganha elétrons para se transformar em zinco metálico sólido ( Zn).

Passo 3

Agora, vamos escrever a semirreação de redução. Sabemos que Zn^2+ está em solução e vai ganhar elétrons para virar Zn sólido. Cada íon Zn^2+ vai ganhar 2 elétrons (já que o íon tem uma carga de +2) para neutralizar essa carga.

Resposta

A semirreação para a redução de Zn^2+ é:
Zn^2+ + 2,e^- Zn

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