Explique em quais dos seguintes sistemas deve ocorrer reação de oxirredução:
I. Pb(s) dentro de uma solução de Ni^2+ II. Ni(s) dentro de uma solução de Pb^2 +
a. Escreva as semirreações (somente para o sistema que ocorre reação); Justifique.

Passo 1

Neste exercício, vamos descobrir em qual dos dois sistemas ocorre uma reação de oxirredução. Para isso, vamos usar conceitos de eletroquímica, como potenciais de redução, que nos ajudam a entender qual metal tende a perder ou ganhar elétrons.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar o sistema I: Pb(s) dentro de uma solução de Ni^2+.
Para saber se vai acontecer uma reação de oxirredução, comparamos os potenciais de redução dos metais envolvidos:
  • Chumbo (Pb):
    Pb^2+ + 2e^- Pb(s) E^circ = -0,13,V
  • Níquel (Ni):
    Ni^2+ + 2e^- Ni(s) E^circ = -0,23,V
Como o potencial de redução do chumbo ( -0,13,V) é mais positivo que o do níquel ( -0,23,V), o chumbo é menos propenso a perder elétrons. Portanto, no sistema I, não ocorre reação de oxirredução.

Passo 3

Agora, vamos analisar o sistema II: Ni(s) dentro de uma solução de Pb^2+.
Novamente, comparamos os potenciais de redução:
  • Níquel (Ni):
    Ni^2+ + 2e^- Ni(s) E^circ = -0,23,V
  • Chumbo (Pb):
    Pb^2+ + 2e^- Pb(s) E^circ = -0,13,V
Aqui, o níquel tem um potencial de redução mais negativo que o chumbo, o que indica que o níquel tende a oxidar (perder elétrons) e o chumbo tende a reduzir (ganhar elétrons). Portanto, no sistema II ocorre reação de oxirredução.

Passo 4

Como identificado, apenas no sistema II ocorre reação de oxirredução. Vamos escrever as semirreações para esse sistema:
  • Oxidação do Níquel:
    Ni(s) Ni^2+ + 2e^-
  • Redução do Chumbo:
    Pb^2+ + 2e^- Pb(s)

Resposta

Somente no sistema II ( Ni(s) dentro de uma solução de Pb^2+) ocorre reação de oxirredução. As semirreações são:
Ni(s) Ni^2+ + 2e^-
Pb^2+ + 2e^- Pb(s)

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