Explique em quais dos seguintes sistemas deve ocorrer reação de oxirredução:
I.
dentro de uma solução de
II.
dentro de uma solução de
a. Escreva as semirreações (somente para o sistema que ocorre reação); Justifique.
I.
a. Escreva as semirreações (somente para o sistema que ocorre reação); Justifique.
Passo 1
Neste exercício, vamos descobrir em qual dos dois sistemas ocorre uma reação de oxirredução. Para isso, vamos usar conceitos de eletroquímica, como potenciais de redução, que nos ajudam a entender qual metal tende a perder ou ganhar elétrons.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar o sistema I:
dentro de uma solução de
.
Para saber se vai acontecer uma reação de oxirredução, comparamos os potenciais de redução dos metais envolvidos:
-
Chumbo (Pb):
-
Níquel (Ni):
Como o potencial de redução do chumbo (
) é mais positivo que o do níquel (
), o chumbo é menos propenso a perder elétrons. Portanto, no sistema I, não ocorre reação de oxirredução.
Passo 3
Agora, vamos analisar o sistema II:
dentro de uma solução de
.
Novamente, comparamos os potenciais de redução:
-
Níquel (Ni):
-
Chumbo (Pb):
Aqui, o níquel tem um potencial de redução mais negativo que o chumbo, o que indica que o níquel tende a oxidar (perder elétrons) e o chumbo tende a reduzir (ganhar elétrons). Portanto, no sistema II ocorre reação de oxirredução.
Passo 4
Como identificado, apenas no sistema II ocorre reação de oxirredução. Vamos escrever as semirreações para esse sistema:
-
Oxidação do Níquel:
-
Redução do Chumbo:
Resposta
Somente no sistema II (
dentro de uma solução de
) ocorre reação de oxirredução. As semirreações são: