O que é a eletropositividade ou caráter metálico? Como essa propriedade varia ao longo da tabela periódica e o porquê dessa tendência? Dê exemplos indicando elementos que apresentam os maiores valores e os que apresentam os menores valores.

Passo 1

O enunciado pede para entendermos o que é eletropositividade (também chamada de caráter metálico), como ela varia na tabela periódica e por que essa variação ocorre, além de darmos exemplos de elementos com maior e menor eletropositividade. Para isso, vamos recorrer aos conceitos de energia de ionização, raio atômico e carga nuclear efetiva.

Passo 2

Eletropositividade é a facilidade com que um átomo perde elétrons e forma cátions. Quem tem alto caráter metálico solta elétrons com facilidade (baixa energia de ionização) e costuma ter baixo valor de eletronegatividade. Em outras palavras, quanto mais metálico, mais eletropositivo.

Passo 3

Analisando um mesmo período (linha) da tabela, da esquerda para a direita a eletropositividade diminui. Isso acontece porque a carga nuclear efetiva cresce à medida que temos mais prótons, atraindo com mais força os elétrons da mesma camada e reduzindo o raio atômico. Como os elétrons ficam mais presos, aumenta a energia de ionização e, consequentemente, diminui o caráter metálico.

Passo 4

Descendo um mesmo grupo (coluna), a eletropositividade aumenta. A razão é o mesmo efeito de blindagem eletrônica: cada nova camada eletrônica afasta o elétron de valência do núcleo e aumenta o raio atômico, de modo que a energia de ionização cai. Com menos energia necessária para arrancar elétrons, o caráter metálico cresce.

Passo 5

Exemplos claros dessa tendência são:
– Elementos com maior eletropositividade: os dos metais alcalinos pesados, especialmente Cs e Fr, que têm raios atômicos grandes e baixíssima energia de ionização.
– Elementos com menor eletropositividade: os não-metais no topo da tabela, especialmente F (flúor) e He, que prendem fortemente seus elétrons e praticamente não formam cátions.

Resposta

Eletropositividade (caráter metálico) é a tendência que um átomo tem de perder elétrons (baixa energia de ionização) e se comportar como metal. Na tabela periódica ela diminui da esquerda para a direita (maior carga nuclear efetiva, menor raio atômico) e aumenta de cima para baixo (mais camadas, maior blindagem). Os exemplos extremos são metais alcalinos pesados como Cs e Fr (maior eletropositividade) versus flúor ( F) e hélio ( He) (menor eletropositividade).

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