O que é um metal de sacrifício? Qual a importância desse metal e qual propriedade o torna adequado para esse fim? Cite exemplos de metais e situações.

Passo 1

Neste exercício a gente quer entender o conceito de metal de sacrifício (ou ânodo de sacrifício), a importância dele na proteção contra corrosão, qual a propriedade que o torna ideal para isso e exemplos práticos de aplicação.

Passo 2

Um metal de sacrifício é um metal com potencial eletroquímico mais negativo que o do metal que se quer proteger. Quando esses dois metais ficam em contato num meio condutor (por exemplo, água salgada ou solo úmido), forma\‐se uma célula galvânica e o metal de sacrifício atua como ânodo, corroendo preferencialmente, “se sacrificando” para proteger o outro metal (o cátodo).

Passo 3

A importância desse metal está em controlar a corrosão de estruturas metálicas mais nobres (menos reativas). Em vez de perder material e resistência no aço de um casco de navio ou num duto enterrado, fazemos o anodo corroer primeiro, prolongando muito a vida útil da peça protegida e evitando furos, vazamentos e falhas estruturais.

Passo 4

A propriedade fundamental que torna um metal adequado ao papel de sacrifício é ter um potencial de eletrodo (potencial padrão de redução) significativamente mais negativo que o metal a ser protegido. Isso garante que, na célula galvânica, o ânodo terá a tendência a oxidar (perder elétrons) antes do cátodo, desviando a corrosão para si.

Passo 5

Exemplos de metais de sacrifício e situações típicas de uso:
bul<=t Zinco em galvanização de chapas de aço (telhas, estruturas metálicas).
bul<=t Magnésio em sistemas de aquecedores de água e tubulações enterradas.
bul<=t Alumínio em cascos de embarcações e plataformas offshore.
Em todos esses casos, peças de zinco, magnésio ou alumínio são instaladas ou depositadas junto ao metal principal, de modo que se corroam primeiro, mantendo o metal protegido intacto.

Resposta

Um metal de sacrifício é aquele de potencial eletroquímico mais negativo que o metal a proteger, instalado como ânodo para corroer preferencialmente e evitar a corrosão da peça principal. Sua importância está em prolongar a vida útil de estruturas metálicas e prevenir falhas por corrosão. A propriedade-chave é ter potencial de redução baixo (mais negativo), garantindo que ele seja o primeiro a oxidar numa célula galvânica. Exemplos práticos incluem zinco em galvanização de aço, magnésio em aquecedores de água e alumínio em cascos de navios.

Exercícios relacionados