Embora a maioria dos compostos de coordenação de metais de transição sejam fortementecoloridos, alguns não o são. Para cada um dos casos a seguir, explique a falta de cor intensa:
[Au(CN)4]^-,quadrado planar, e [Co(CN)6]^3-, octaédrico, formam cristais incolores quando combinados com cátions também incolores;

Passo 1

Beleza, o enunciado pergunta por que esses dois complexos de metais de transição não apresentam cor intensa, ou seja, por que eles são incolores. O conteúdo que vamos usar é Teoria de Campo Cristalino (TCC/CFT) e noções de ocupação eletrônica em orbital d. Para resolver, a gente precisa:
  1. determinar o estado de oxidação e a configuração d do metal;
  2. ver o tipo de geometria (quadrado planar ou octaédrica) e o grau de separação dos níveis d (∆);
  3. concluir se as transições d–d ocorrem numa região de energia que abrange o visível ou se ficam no ultravioleta.

Passo 2

Complexo [Au(CN)₄]⁻ – geometria quadrado planar
  1. Estado de oxidação: cada CN⁻ dá –1, total –4, e o íon é –1, logo Au está em +3.
  2. Configuração eletrônica: Au³⁺ é d⁸.
  3. No quadrado planar, pelo esqueleto da TCC, o orbital dₓ²₋y² fica muito “lá em cima” em energia; os outros quatro orbitais acomodam os 8 elétrons (dᶻ², dₓᵧ, dₓz, dᵧz).
  4. Isso gera um ∆ (separação do dₓ²₋y² para os demais) grande o suficiente para que a transição eletrônica que faltaria ocorra no UV. Como nada é absorvido na região visível, o complexo aparece incolor.

Passo 3

Complexo [Co(CN)₆]³⁻ – geometria octaédrica
  1. Estado de oxidação: seis CN⁻ dão –6, o complexo tem carga –3, logo Co está em +3.
  2. Configuração eletrônica: Co³⁺ é d⁶.
  3. CN⁻ é ligante fortíssimo (campo forte), então dá low‐spin: t₂g⁶ eg⁰. Todos os elétrons ficam nos t₂g, e o nível eg fica vazio.
  4. A transição t₂g → eg teria energia igual a ∆₀, que no caso do CN⁻ é bem elevado, caindo no UV. Logo, nenhuma absorção no visual e, de novo, o complexo sai incolor.

Resposta

Os dois complexos são incolores porque ligantes CN⁻ criam um campo cristalino fortíssimo, elevando tanto a separação de níveis d (∆) que as transições d–d só ocorrem no UV, deixando o espectro visível sem absorção.

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