Qual é a massa de alumínio liberada no cátodo, numa eletrólise de
fundido por uma carga de 3860 coulombs?
Passo 1
Beleza, o enunciado tá assim: “A gente tem uma eletrólise de AlF₃ fundido e passa uma carga de 3860 C. Quer saber qual massa de alumínio (Al) vai se formar no cátodo.”
Conteúdo: eletroquímica, mais especificamente a Lei de Faraday.
O que precisamos: entender como a carga (em Coulombs) se converte em mols de elétrons, usar a relação entre elétrons e átomos de Al na reação de redução, e depois a massa molar do Al.
Conteúdo: eletroquímica, mais especificamente a Lei de Faraday.
O que precisamos: entender como a carga (em Coulombs) se converte em mols de elétrons, usar a relação entre elétrons e átomos de Al na reação de redução, e depois a massa molar do Al.
Passo 2
Qual é a reação no cátodo?
Al³⁺ + 3 e⁻ → Al
Isso mostra que cada átomo de alumínio precisa de 3 elétrons para se formar.
Al³⁺ + 3 e⁻ → Al
Isso mostra que cada átomo de alumínio precisa de 3 elétrons para se formar.
Passo 3
Calcular quantos mols de elétrons foram usados:
A gente sabe que 1 mol de elétrons tem carga de 1 Faraday = 96 500 C.
Então:
A gente sabe que 1 mol de elétrons tem carga de 1 Faraday = 96 500 C.
Então:
Passo 4
Descobrir quantos mols de Al isso forma:
Cada mol de Al exige 3 mol de elétrons.
Cada mol de Al exige 3 mol de elétrons.
Passo 5
Transformar mols de Al em massa:
Massa molar do Al ≃ 26{,}98 g/mol.
Massa molar do Al ≃ 26{,}98 g/mol.
Resposta
A massa de alumínio liberada no cátodo é aproximadamente 0,36 g.