Embora a queima de combustíveis seja um dos exemplos mais conhecido de uma aplicação das reações redox, outros processos apresentam similar importância. Nas reações abaixo, identifique a espécie oxidada, a espécie reduzida, o agente redutor e o agente oxidante.
Passo 1
O enunciado apresenta a reação na bateria de chumbo
e pede para identificar a espécie oxidada, a espécie reduzida, o agente redutor e o agente oxidante. Vamos usar o conceito de números de oxidação para ver quem perde e quem ganha elétrons.
Passo 2
Atribuímos números de oxidação aos átomos de chumbo (Pb):
• Em ,
está no estado elementar, logo
.
• Em , cada oxigênio tem
, total
, então
deve ser
.
• Em , o íon
tem carga
, então
é
.
• Em
• Em
• Em
Passo 3
Com os números de oxidação:
• : aumento de oxidação (perde 2
), logo sofre oxidação.
• : redução de oxidação (ganha 2
), logo sofre redução.
•
•
Passo 4
Pela definição de agentes:
• Agente redutor é quem doa elétrons, ou seja, quem se oxida. Aqui é .
• Agente oxidante é quem recebe elétrons, ou seja, quem se reduz. Aqui é .
• Agente redutor é quem doa elétrons, ou seja, quem se oxida. Aqui é
• Agente oxidante é quem recebe elétrons, ou seja, quem se reduz. Aqui é
Resposta
Espécie oxidada:
Espécie reduzida:
Agente redutor:
Agente oxidante:
Espécie reduzida:
Agente redutor:
Agente oxidante: