Escreva a equação balanceada de combustão da amônia \left(\mathrm{NH}_{3}+\mathrm{O}_{2}\right), formando \mathrm{N}_{2} e \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}.

Passo 1

O enunciado pede para escrever a equação química de combustão da amônia, ou seja, a reação entre \mathrm{NH}_3 e \mathrm{O}_2 que forma \mathrm{N}_2 e \mathrm{H}_2\mathrm{O}. O conteúdo envolve balanceamento de equações químicas, baseado na lei da conservação de massa (mesmo número de átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos).

Passo 2

Para balancear, primeiro igualamos o número de átomos de nitrogênio \mathrm{N} e de hidrogênio \mathrm{H}. Se assumirmos o coeficiente 2 na amônia:
2\,\mathrm{NH}_3 \;\to\; \mathrm{N}_2 \;+\;\dots
nos dá 2\times1=2 átomos de \mathrm{N} em \mathrm{NH}_3 e 2 em \mathrm{N}_2, então o nitrogênio fica balanceado.

Passo 3

Ainda com 2\,\mathrm{NH}_3, temos 2\times3=6 átomos de hidrogênio no lado dos reagentes. Cada molécula de água \mathrm{H}_2\mathrm{O} tem 2 átomos de \mathrm{H}, então precisamos de
\frac{6}{2}=3
moléculas de \mathrm{H}_2\mathrm{O}. A reação parcial fica:
2\,\mathrm{NH}_3 \;\to\;\mathrm{N}_2 \;+\;3\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}.

Passo 4

Agora balanceamos o oxigênio \mathrm{O}. No produto há 3 moléculas de água, totalizando 3 átomos de \mathrm{O}. Para ter 3 átomos de oxigênio dos reagentes, precisamos de
\frac{3}{2}=1{,}5
moléculas de \mathrm{O}_2. Ficaria
2\,\mathrm{NH}_3 + 1{,}5\,\mathrm{O}_2 \;\to\;\mathrm{N}_2 + 3\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}.

Passo 5

Para eliminar o coeficiente fracionário, multiplicamos toda a equação por 2:
4\,\mathrm{NH}_3 + 3\,\mathrm{O}_2 \;\to\;2\,\mathrm{N}_2 + 6\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}.

Resposta

4\,\mathrm{NH}_3 + 3\,\mathrm{O}_2 \;\to\;2\,\mathrm{N}_2 + 6\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}

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