Embora o sulfato de cálcio se dissolva em água, isto se dá somente em pequenas quantidades. Assim, acerca de uma solução saturada deste sulfato, é correto afirmar que:
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que o sulfato de cálcio (CaSO₄) se dissolve pouco em água, formando uma solução saturada. O assunto aqui é Equilíbrio de Solubilidade (produto de solubilidade, Kₚₛ). Para resolver, vamos precisar:
- montar a equação de dissolução;
- entender o que é Kₚₛ;
- aplicar a ideia de equilíbrio dinâmico em solução saturada.
Passo 2
Escrevendo a reação de dissolução do CaSO₄:
Isso significa que o sólido some formando íons e, ao mesmo tempo, íons recombinam para virar sólido.
Passo 3
Definimos o produto de solubilidade Kₚₛ como:
Onde [Ca²⁺] e [SO₄²⁻] são as concentrações molares em equilíbrio.
Passo 4
Na solução saturada, o sistema alcança um equilíbrio dinâmico: a velocidade de dissolução do sólido é igual à de precipitação. Isso faz com que as concentrações dos íons fiquem constantes e obedeçam
Mesmo que você jogue mais CaSO₄ sólido, a quantidade de íons na solução não muda – o excesso fica como sólido.
Passo 5
Conclusão prática:
- Em saturação, existe equilíbrio dinâmico entre CaSO₄(s) e seus íons;
- As concentrações [Ca²⁺] e [SO₄²⁻] são fixas e obedecem ao valor de
; - Se você quiser aumentar [Ca²⁺] ou [SO₄²⁻], não basta adicionar mais sal: a solução simplesmente precipita o excesso.
Resposta
Em uma solução saturada de CaSO₄ ocorre equilíbrio dinâmico sólido–íon, com concentrações constantes tais que
e qualquer excesso de sal permanece como sólido sem alterar essas concentrações.