Embora o sulfato de cálcio se dissolva em água, isto se dá somente em pequenas quantidades. Assim, acerca de uma solução saturada deste sulfato, é correto afirmar que:

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que o sulfato de cálcio (CaSO₄) se dissolve pouco em água, formando uma solução saturada. O assunto aqui é Equilíbrio de Solubilidade (produto de solubilidade, Kₚₛ). Para resolver, vamos precisar:
  1. montar a equação de dissolução;
  2. entender o que é Kₚₛ;
  3. aplicar a ideia de equilíbrio dinâmico em solução saturada.

Passo 2

Escrevendo a reação de dissolução do CaSO₄:
CaSO4(s) <=ftharpoons Ca^2+(aq) + SO4^2-(aq)
Isso significa que o sólido some formando íons e, ao mesmo tempo, íons recombinam para virar sólido.

Passo 3

Definimos o produto de solubilidade Kₚₛ como:
Kps = [Ca^2+],[SO4^2-]
Onde [Ca²⁺] e [SO₄²⁻] são as concentrações molares em equilíbrio.

Passo 4

Na solução saturada, o sistema alcança um equilíbrio dinâmico: a velocidade de dissolução do sólido é igual à de precipitação. Isso faz com que as concentrações dos íons fiquem constantes e obedeçam
[Ca^2+],[SO4^2-] = Kps
Mesmo que você jogue mais CaSO₄ sólido, a quantidade de íons na solução não muda – o excesso fica como sólido.

Passo 5

Conclusão prática:
  • Em saturação, existe equilíbrio dinâmico entre CaSO₄(s) e seus íons;
  • As concentrações [Ca²⁺] e [SO₄²⁻] são fixas e obedecem ao valor de ;
  • Se você quiser aumentar [Ca²⁺] ou [SO₄²⁻], não basta adicionar mais sal: a solução simplesmente precipita o excesso.

Resposta

Em uma solução saturada de CaSO₄ ocorre equilíbrio dinâmico sólido–íon, com concentrações constantes tais que
[Ca^2+],[SO4^2-] = Kps,
e qualquer excesso de sal permanece como sólido sem alterar essas concentrações.

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