O medicamento utilizado para destacar órgãos em exames radiológicos pode ter causado a morte de pelo menos 21 pessoas no país. Sua matéria-prima é o sulfato de bário. Análise preliminar da Fiocruz (Fundação Oswaldo Cruz) apontou a presença de carbonato de bário em um lote do produto distribuído por determinado laboratório. O carbonato de bário é utilizado em venenos para rato. Pacientes tomam sulfato de bário para que os órgãos de seu sistema digestório fiquem visíveis nas radiografias. É o chamado contraste.
Considere que o Ks do sulfato de bário é 1 times 10^-10
O sulfato de bário é administrado na forma de uma suspensão.

Passo 1

Beleza, olha só o que a questão está dizendo: o sulfato de bário (BaSO₄) tem uma constante de solubilidade Kₛ = 1×10⁻¹⁰ e é usado como contraste em exames de imagem. A parada é que ele praticamente não se dissolve na água, a gente vai calcular o quanto dele se dissolve (a solubilidade) para saber a concentração de íons Ba²⁺ e SO₄²⁻ numa solução saturada. O que precisamos: entender equilíbrio de solubilidade e usar a expressão de Kₛ.

Passo 2

Quando o BaSO₄ sólido entra em contato com a água, rola este equilíbrio:
BaSO4(s) <=ftharpoons Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq)
Se chamarmos a solubilidade (quantidade que se dissolve) de mol/L, então em equilíbrio:
e .

Passo 3

A definição da constante de solubilidade é:
Ks = [Ba^2+],[SO4^2-]
Substituindo Ks = s times s = s^2 e :

Passo 4

Agora é só isolar s^2 = 1times10^-10:
s = raiz1times10^-10
s = 1times10^-5 mol/L

Resposta

A solubilidade do BaSO₄ em água pura é mol/L, logo a concentração de íons Ba²⁺ (e de SO₄²⁻) em solução saturada é mol/L.

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