O medicamento utilizado para destacar órgãos em exames radiológicos pode ter causado a morte de pelo menos 21 pessoas no país. Sua matéria-prima é o sulfato de bário. Análise preliminar da Fiocruz (Fundação Oswaldo Cruz) apontou a presença de carbonato de bário em um lote do produto distribuído por determinado laboratório. O carbonato de bário é utilizado em venenos para rato. Pacientes tomam sulfato de bário para que os órgãos de seu sistema digestório fiquem visíveis nas radiografias. É o chamado contraste.
Considere que o
do sulfato de bário é
O sulfato de bário é administrado na forma de uma suspensão.
Considere que o
O sulfato de bário é administrado na forma de uma suspensão.
Passo 1
Beleza, olha só o que a questão está dizendo: o sulfato de bário (BaSO₄) tem uma constante de solubilidade Kₛ = 1×10⁻¹⁰ e é usado como contraste em exames de imagem. A parada é que ele praticamente não se dissolve na água, a gente vai calcular o quanto dele se dissolve (a solubilidade) para saber a concentração de íons Ba²⁺ e SO₄²⁻ numa solução saturada. O que precisamos: entender equilíbrio de solubilidade e usar a expressão de Kₛ.
Passo 2
Quando o BaSO₄ sólido entra em contato com a água, rola este equilíbrio:
Se chamarmos a solubilidade (quantidade que se dissolve) de
Passo 3
A definição da constante de solubilidade é:
Substituindo
Passo 4
Agora é só isolar
:
Resposta
A solubilidade do BaSO₄ em água pura é
mol/L, logo a concentração de íons Ba²⁺ (e de SO₄²⁻) em solução saturada é
mol/L.