(ENCE-UERJ-Cefet-UFRJ) Para a prevenção de cáries, em substituição à aplicação local de flúor nos dentes, recomenda-se o consumo de “água fluoretada”. Sabendo que a porcentagem, em massa, de fluoreto de sódio na água é de 2 * 10^{-4} \%, um indivíduo que bebe 1 litro dessa água, diariamente, terá ingerido uma massa desse sal igual a: (densidade da água fluoretada: 1,0 \mathrm{~g} / \mathrm{mL} )
a) 2 * 10^{-3} \mathrm{~g}
b) 3 * 10^{-3} g
c) 4 * 10^{-3} g
d) 5 * 10^{-3} \mathrm{~g}
e) 6 * 10^{-3} g

Passo 1

O enunciado dá a porcentagem, em massa, de fluoreto de sódio na água como 2\times10^{-4}\,\%, o volume ingerido é 1\,\mathrm{L} e a densidade da água fluoretada é 1,0\,\mathrm{g/mL}. Vamos precisar (i) converter o volume em massa e (ii) transformar a porcentagem em fração decimal para calcular a massa de NaF.

Passo 2

Converter o volume em massa usando a densidade. Como
1\,\mathrm{L}=1000\,\mathrm{mL}
e \rho=1,0\,\mathrm{g/mL}, a massa de água ingerida é
m_{\text{água}} = 1000\,\mathrm{mL}\times1{,}0\,\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mL}} = 1000\,\mathrm{g}.á

Passo 3

Transformar a porcentagem em fração decimal:
2\times10^{-4}\,\% \;=\;\frac{2\times10^{-4}}{100} \;=\;2\times10^{-6}.

Passo 4

Calcular a massa de NaF ingerida multiplicando a massa total pela fração decimal:
m_{\mathrm{NaF}} = m_{\text{água}}\times2\times10^{-6} =1000\,\mathrm{g}\times2\times10^{-6} =2\times10^{-3}\,\mathrm{g}.á

Resposta

(a) 2\times10^{-3}\,\mathrm{g}

Exercícios relacionados