Encontre o conjunto de números quânticos que caracteriza o elétron mais energético dos elementos químicos a seguir. Em seguida determine a Família que esse elemento químico pertence.
Bromo- Br(Z=35)

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente achar os quatro números quânticos do elétron de maior energia no bromo (Z = 35) e, depois, dizer a que “família” química esse elemento pertence. Aqui vamos usar:
  • Configuração eletrônica (princípio de Aufbau, Pauli e Hund)
  • Definição de cada número quântico (n, l, mₗ, mₛ)
  • Localização do bromo na Tabela Periódica

Passo 2

Primeiro, vamos montar a configuração eletrônica do Br (Z = 35). Preenchendo em ordem de energia:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
A notação em LaTeX fica:
Br: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^10,4p^5

Passo 3

Agora, de acordo com Hund, a subcamada 4p recebe os elétrons assim:
  • 1º em 4p_{mₗ=-1, ↑}
  • 2º em 4p_{mₗ=0, ↑}
  • 3º em 4p_{mₗ=+1, ↑}
  • 4º em 4p_{mₗ=-1, ↓}
  • 5º em 4p_{mₗ=0, ↓} ← este é o nosso elétron de maior energia

Passo 4

Vamos listar os números quânticos desse elétron:
  • n (nível principal): 4
  • l (azimutal): 1 (porque é orbital p)
  • mₗ (magnético): 0 (é o orbital que recebeu o quinto elétron)
  • mₛ (spin): –½ (é o segundo a emparelhar nesse orbital)

Passo 5

Para descobrir a “família” do bromo, basta olhar na Tabela Periódica:
Bromo está no Grupo 17, que é a família dos halogênios.

Resposta

Conjunto de números quânticos:
n = 4, l = 1, mell = 0, ms = -tfrac12
Família química: halogênios (Grupo 17).

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