Encontre o conjunto de números quânticos que caracteriza o elétron mais energético dos elementos químicos a seguir. Em seguida determine a Família que esse elemento químico pertence.
Bromo-
Bromo-
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra gente achar os quatro números quânticos do elétron de maior energia no bromo (Z = 35) e, depois, dizer a que “família” química esse elemento pertence. Aqui vamos usar:
- Configuração eletrônica (princípio de Aufbau, Pauli e Hund)
- Definição de cada número quântico (n, l, mₗ, mₛ)
- Localização do bromo na Tabela Periódica
Passo 2
Primeiro, vamos montar a configuração eletrônica do Br (Z = 35). Preenchendo em ordem de energia:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
A notação em LaTeX fica:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
A notação em LaTeX fica:
Passo 3
Agora, de acordo com Hund, a subcamada 4p recebe os elétrons assim:
- 1º em 4p_{mₗ=-1, ↑}
- 2º em 4p_{mₗ=0, ↑}
- 3º em 4p_{mₗ=+1, ↑}
- 4º em 4p_{mₗ=-1, ↓}
- 5º em 4p_{mₗ=0, ↓} ← este é o nosso elétron de maior energia
Passo 4
Vamos listar os números quânticos desse elétron:
- n (nível principal): 4
- l (azimutal): 1 (porque é orbital p)
- mₗ (magnético): 0 (é o orbital que recebeu o quinto elétron)
- mₛ (spin): –½ (é o segundo a emparelhar nesse orbital)
Passo 5
Para descobrir a “família” do bromo, basta olhar na Tabela Periódica:
Bromo está no Grupo 17, que é a família dos halogênios.
Bromo está no Grupo 17, que é a família dos halogênios.
Resposta
Conjunto de números quânticos:
Família química: halogênios (Grupo 17).