Encontre a ordem de ligação do estado fundamental dos seguintes compostos: NO, NO+e NO-, e com base nisso diga qual deles têm a maior distância de ligação.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir a ordem de ligação no estado fundamental dos compostos NO, NO⁺ e NO⁻. Depois, com base nisso, vamos ver qual desses tem a maior distância de ligação. Para isso, vamos usar conceitos de química molecular, especialmente sobre ordem de ligação e como ela influencia o comprimento da ligação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é ordem de ligação. A ordem de ligação é um número que indica quantas ligações estão presentes entre dois átomos. Quanto maior a ordem de ligação, mais forte é a ligação e mais curta ela tende a ser. A fórmula para calcular a ordem de ligação é:
Ordem de Ligação = Número de elétrons na ligação - Número de elétrons anti-ligação2 çãúéçãúéçã

Passo 3

Agora, vamos analisar cada molécula:
  1. NO (óxido nítrico): Possui 11 elétrons no total.
  2. NO⁺ (óxido nítrico positivo): Perde um elétron, então tem 10 elétrons.
  3. NO⁻ (óxido nítrico negativo): Ganha um elétron, totalizando 12 elétrons.
Usando a teoria dos orbitais moleculares, podemos distribuir os elétrons e calcular a ordem de ligação para cada um:
  • NO: Ordem de ligação = 2,5
  • NO⁺: Ordem de ligação = 3
  • NO⁻: Ordem de ligação = 2

Passo 4

Agora que temos as ordens de ligação:
  • NO⁺ tem a maior ordem de ligação (3), o que significa que tem uma ligação mais forte e, portanto, uma distância de ligação menor.
  • NO vem em seguida com ordem de 2,5.
  • NO⁻ tem a menor ordem de ligação (2), indicando uma ligação mais fraca e uma distância de ligação maior.

Resposta

Entre NO, NO⁺ e NO⁻, o NO⁻ tem a maior distância de ligação.

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