Encontre a ordem de ligação do estado fundamental dos seguintes compostos: NO, NO+e NO-, e com base nisso diga qual deles têm a maior distância de ligação.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir a ordem de ligação no estado fundamental dos compostos NO, NO⁺ e NO⁻. Depois, com base nisso, vamos ver qual desses tem a maior distância de ligação. Para isso, vamos usar conceitos de química molecular, especialmente sobre ordem de ligação e como ela influencia o comprimento da ligação.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é ordem de ligação. A ordem de ligação é um número que indica quantas ligações estão presentes entre dois átomos. Quanto maior a ordem de ligação, mais forte é a ligação e mais curta ela tende a ser. A fórmula para calcular a ordem de ligação é:
Passo 3
Agora, vamos analisar cada molécula:
- NO (óxido nítrico): Possui 11 elétrons no total.
- NO⁺ (óxido nítrico positivo): Perde um elétron, então tem 10 elétrons.
- NO⁻ (óxido nítrico negativo): Ganha um elétron, totalizando 12 elétrons.
Usando a teoria dos orbitais moleculares, podemos distribuir os elétrons e calcular a ordem de ligação para cada um:
- NO: Ordem de ligação = 2,5
- NO⁺: Ordem de ligação = 3
- NO⁻: Ordem de ligação = 2
Passo 4
Agora que temos as ordens de ligação:
- NO⁺ tem a maior ordem de ligação (3), o que significa que tem uma ligação mais forte e, portanto, uma distância de ligação menor.
- NO vem em seguida com ordem de 2,5.
- NO⁻ tem a menor ordem de ligação (2), indicando uma ligação mais fraca e uma distância de ligação maior.
Resposta
Entre NO, NO⁺ e NO⁻, o NO⁻ tem a maior distância de ligação.