Julgue se são verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmações relacionadas com as propriedades periódicas dos elementos:
O grande decréscimo da afinidade eletrônica entre o lítio e o berílio é porque no Li, o elétron é adicionado no orbital 2s e no Be, em um orbital 2p. Um elétron 2s está menos firmemente ligado ao núcleo do que um elétron 2p.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado está pedindo para a gente julgar se a afirmação sobre a afinidade eletrônica do lítio (Li) e do berílio (Be) é verdadeira ou falsa. A afinidade eletrônica é uma propriedade periódica dos elementos que mostra a quantidade de energia liberada quando um átomo ganha um elétron. Para resolver isso, vamos precisar entender como os elétrons se organizam nos orbitais, especificamente nos orbitais 2s e 2p.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre afinidade eletrônica. Ela indica a tendência de um átomo em ganhar um elétron. Geralmente, à medida que nos movemos da esquerda para a direita em um período na tabela periódica, a afinidade eletrônica aumenta porque os átomos ficam mais eletronegativos e querem completar seus orbitais mais rápido. No caso do Li e do Be, estamos observando uma diminuição na afinidade eletrônica de Li para Be.

Passo 3

Agora, sobre os orbitais 2s e 2p. O Li tem uma configuração eletrônica de 1s^2 2s^1, ou seja, tem um elétron no orbital 2s. Já o Be tem 1s^2 2s^2, com dois elétrons no 2s. Quando adicionamos um elétron ao Be, ele vai para o orbital 2p porque o 2s já está cheio. Os orbitais 2p têm energia mais alta do que os 2s, então o elétron adicionado ao 2p é menos firmemente ligado ao núcleo do que um elétron no 2s.

Passo 4

Então, a afirmação diz que a grande diminuição da afinidade eletrônica entre Li e Be ocorre porque no Li o elétron é adicionado ao orbital 2s, enquanto no Be é adicionado ao 2p, e que um elétron 2s está menos firmemente ligado ao núcleo do que um elétron 2p. Mas na verdade, é o contrário: um elétron 2s está mais firmemente ligado do que um 2p. Por isso, a afirmação está errada.

Resposta

Falsa (F).

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