A energia emitida quando um elétron passa de um estado de maior energia para um de menor energia em qualquer átomo pode ser observada como radiação eletromagnética. Em qual situação será observado emissão de maior energia de n=3 para
ou de
para
?
Passo 1
O enunciado pergunta qual transição em um átomo libera maior energia: de
para
ou de
para
. O conteúdo é o modelo de Bohr para átomos hidrogenoides, em que usamos a fórmula dos níveis de energia e calculamos a diferença entre eles.
Passo 2
No modelo de Bohr, a energia de um nível
(para um átomo hidrogenoide de número atômico
) é
A energia emitida na transição de
para
é
Como
sai negativo nesse cálculo, o módulo
é a energia positiva emitida.
Passo 3
Para a transição de
para
(com
para simplificar, hidrogênio):
Passo 4
Para a transição de
para
:
Passo 5
Comparando os módulos,
é maior que
. Portanto, a emissão mais energética ocorre na transição de
para
.
Resposta
A transição de
para
emite maior energia.