A energia de rede é um conceito útil porque ela se relaciona diretamente à estabilidade de um sólido iônico.
a) Apresente o Ciclo de Born-Haber para a formação do cristal de óxido de manganês (II), MnO. Considere que o manganês no estado padrão é um sólido e o oxigênio molecular
um gás.
b) Determine o valor da energia de rede para o sólido iônico citado.
Para resolver essa questão, considere os dados apresentados no quadro abaixo:
Espécie Química
Dado Experimental (
)
atomização
El = + 717,3
El = + 1509
Óxido de manganês(II)(s)
a) Apresente o Ciclo de Born-Haber para a formação do cristal de óxido de manganês (II), MnO. Considere que o manganês no estado padrão é um sólido e o oxigênio molecular
Espécie Química | Dado Experimental (
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Óxido de manganês(II)(s) |
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Passo 1
O enunciado pede o Ciclo de Born–Haber para a formação de
a partir de
e
, e em seguida calcular a energia de rede
. Vamos usar os dados de atomização, energias de ionização, afinidades eletrônicas e entalpia de formação padrão
de
.
Passo 2
Atomização dos reagentes para átomos gasosos:
Passo 3
Formação dos íons gasosos a partir dos átomos:
Passo 4
Reunindo todas as etapas gasosas (exceto a formação do sólido) obtemos
Passo 5
Pela lei de Hess, a soma de todas as etapas dá a entalpia de formação:
Resposta
A energia de rede (entalpia de reticulação) do
é