Se a entalpia de reação (Entalpia, \Delta \mathrm{H}^{\circ} ) para a seguinte reação é - 1238,6 \mathrm{~kJ}, qual é a entalpia de formação padrão do \mathrm{MgCl}_{2} ?
2 \mathrm{Mg}(\mathrm{~s})+2 \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{MgCl}_{2}(\mathrm{~s}) \Delta \mathrm{H}^{\circ}=-1238,6 \mathrm{~kJ}
A. \quad 0 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}
B. \quad-320,9 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}
C. \quad-619,3 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}
D. 1238,6 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}
E. \quad-1238,6 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}
Resposta:_

Passo 1

Beleza, o enunciado nos dá a reação
2\,\mathrm{Mg}(s)+2\,\mathrm{Cl}_{2}(g)\to2\,\mathrm{MgCl}_{2}(s)
com entalpia de reação padrão \Delta H^{\circ}=-1238,6\\ \mathrm{kJ}. Precisamos achar a entalpia de formação padrão de \mathrm{MgCl}_{2}(s). O conteúdo aqui é a definição de entalpia de formação e a aplicação da Lei de Hess.

Passo 2

Sabendo que toda substância elementar em seu estado padrão tem \Delta H_{f}^{\circ}=0, a entalpia de reação se calcula por
\Delta H^{\circ}=\sum\Delta H_{f}^{\circ}(\text{produtos})-\sum\Delta H_{f}^{\circ}(\text{reagentes}).

Passo 3

Aplicando à reação dada, como \Delta H_{f}^{\circ}(\mathrm{Mg}(s))=0 e \Delta H_{f}^{\circ}(\mathrm{Cl}_{2}(g))=0, temos
-1238,6 =\;2\,\Delta H_{f}^{\circ}(\mathrm{MgCl}_{2}) -\bigl[2\cdot0+2\cdot0\bigr] =2\,\Delta H_{f}^{\circ}(\mathrm{MgCl}_{2}).

Passo 4

Isolando \Delta H_{f}^{\circ}(\mathrm{MgCl}_{2}), divide-se por 2:
\Delta H_{f}^{\circ}(\mathrm{MgCl}_{2}) =\frac{-1238,6}{2} =-619,3\\ \mathrm{kJ/mol}.

Resposta

C. -619,3\\ \mathrm{kJ/mol}

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