A equação química abaixo representa a reação de síntese do HBr. H₂(g) + Br₂(g) → 2 HBr(g) As energias de ligação dos compostos envolvidos nessa reação estão indicadas na tabela a seguir. LIGAÇÃO H-H Br-Br H-Br ENERGIA DE LIGAÇÃO (kJ/mol) 435 190 365 A variação de entalpia, em kJ/mol, presente nessa reação é igual a:
a) -105
b) -260
c) -665
d) -990

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para calcular a variação de entalpia dessa reação química de síntese do HBr. O conteúdo aqui é termodinâmica, especificamente envolvendo energias de ligação. Para resolver, vamos usar os valores das energias de ligação fornecidos e aplicar a fórmula da variação de entalpia.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quais ligações estão sendo quebradas e quais estão sendo formadas na reação:
H2(g) + Br2(g) 2 HBr(g)
  • Quebradas:
    • 1 ligação H-H
    • 1 ligação Br-Br
  • Formadas:
    • 2 ligações H-Br

Passo 3

Agora, vamos anotar as energias de ligação fornecidas:
  • Energia da H-H: 435 kJ/mol
  • Energia da Br-Br: 190 kJ/mol
  • Energia da H-Br: 365 kJ/mol

Passo 4

A variação de entalpia ( De) é calculada pela diferença entre a energia necessária para quebrar as ligações e a energia liberada na formação das novas ligações:
Deçõçõ

Passo 5

Calculando a energia das ligações quebradas:
Energia quebrada = 1 times 435, kJ/mol + 1 times 190, kJ/mol = 625, kJ/mol

Passo 6

Calculando a energia das ligações formadas:
Energia formada = 2 times 365, kJ/mol = 730, kJ/mol

Passo 7

Agora, aplicando na fórmula da variação de entalpia:
De

Resposta

A variação de entalpia presente na reação é igual a -105 kJ/mol. Portanto, a alternativa correta é a letra a) -105.

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