A equação química abaixo representa a reação de síntese do HBr. H₂(g) + Br₂(g) → 2 HBr(g) As energias de ligação dos compostos envolvidos nessa reação estão indicadas na tabela a seguir. LIGAÇÃO H-H Br-Br H-Br ENERGIA DE LIGAÇÃO (kJ/mol) 435 190 365 A variação de entalpia, em kJ/mol, presente nessa reação é igual a:
a) -105
b) -260
c) -665
d) -990
a) -105
b) -260
c) -665
d) -990
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para calcular a variação de entalpia dessa reação química de síntese do HBr. O conteúdo aqui é termodinâmica, especificamente envolvendo energias de ligação. Para resolver, vamos usar os valores das energias de ligação fornecidos e aplicar a fórmula da variação de entalpia.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar quais ligações estão sendo quebradas e quais estão sendo formadas na reação:
-
Quebradas:
- 1 ligação
- 1 ligação
- 1 ligação
-
Formadas:
- 2 ligações
- 2 ligações
Passo 3
Agora, vamos anotar as energias de ligação fornecidas:
- Energia da
: 435 kJ/mol - Energia da
: 190 kJ/mol - Energia da
: 365 kJ/mol
Passo 4
A variação de entalpia (
) é calculada pela diferença entre a energia necessária para quebrar as ligações e a energia liberada na formação das novas ligações:
Passo 5
Calculando a energia das ligações quebradas:
Passo 6
Calculando a energia das ligações formadas:
Passo 7
Agora, aplicando na fórmula da variação de entalpia:
Resposta
A variação de entalpia presente na reação é igual a -105 kJ/mol. Portanto, a alternativa correta é a letra a) -105.