A equação a seguir representa o sistema em equilibrio da ionızaçăo da amónia, contida em uma solução amoniacal para limpeza, experimento realizado na aula 10.
Responda:
a) De acordo com o Principio de Le Châtelier, qual das substâncias (ácido cloridrico, água ou gás amỏnia) seria capaz de favorecer a ionização da amónia no sisterna? Explique.
b) Escreva a expressão matemática da constante de equilibrio
deste sistema.
c) O que ocorreu com o valor do pH (aumentou ou diminuiu) quando se adicionou cloreto de amónio ao sistema? Explique.
a) De acordo com o Principio de Le Châtelier, qual das substâncias (ácido cloridrico, água ou gás amỏnia) seria capaz de favorecer a ionização da amónia no sisterna? Explique.
b) Escreva a expressão matemática da constante de equilibrio
c) O que ocorreu com o valor do pH (aumentou ou diminuiu) quando se adicionou cloreto de amónio ao sistema? Explique.
Passo 1
O enunciado mostra o equilíbrio químico da ionização da amônia em solução aquosa:
O conteúdo aqui é o Princípio de Le Châtelier, a expressão da constante de equilíbrio
para esse sistema e o efeito de adicionar cloreto de amônio sobre o pH. Para resolver vamos:
- Aplicar Le Châtelier para ver como cada adição afeta o sentido da reação.
- Escrever a expressão de
omitindo o solvente puro. - Relacionar o deslocamento do equilíbrio ao consumo/produto de
e, daí, à variação de pH.
Passo 2
Para saber qual substância favorece a ionização, avaliamos cada caso:
- Adicionar
fornece , que reage com formando água. Isso consome um produto e, pelo Princípio de Le Châtelier, o equilíbrio desloca-se para a direita, gerando mais e . - Adicionar
não altera o equilíbrio porque é solvente puro (atividade constante). - Adicionar
aumenta um reagente e também desloca o equilíbrio para a direita, produzindo mais íons.
Entre as três, a mais efetiva para forçar a ionização é a adição de, pois remove instantaneamente, levando a um aumento contínuo da ionização de .
Passo 3
A expressão da constante de equilíbrio em termos de concentrações molares (
) omite a água líquida:
Passo 4
Ao adicionar cloreto de amônio (
), você aumenta a concentração de um produto. Pelo Princípio de Le Châtelier, o equilíbrio se desloca para a esquerda, consumindo
para formar
e água. Como há menos
livre, o meio fica menos básico e o pH diminui.
Resposta
a)
, pois seu
consome
e força o equilíbrio a produzir mais íons.
b) .
c) O pH diminuiu, porque a adição de desloca o equilíbrio para a esquerda, consumindo
.
b)
c) O pH diminuiu, porque a adição de