Equacione e faça o balanceamento das reações químicas a seguir:
Cloreto de cálcio(aq) + nitrato de prata(aq)
Cloreto de cálcio(aq) + nitrato de prata(aq)
Passo 1
O enunciado pede pra escrever (equacionar) e balancear a reação entre cloreto de cálcio em solução aquosa e nitrato de prata em solução aquosa.
Conteúdo: reações de dupla troca e balanceamento estequiométrico.
O que vamos precisar:
Conteúdo: reações de dupla troca e balanceamento estequiométrico.
O que vamos precisar:
- Saber as fórmulas dos reagentes e produtos.
- Entender o tipo de reação (dupla troca).
- Usar o método de inspeção para equilibrar átomos.
Passo 2
Teoria da reação de dupla troca:
Quando dois sais solúveis em água trocam seus íons “dançando” e formam um novo par. Um dos produtos pode ser um sólido insolúvel (precipitado).
No nosso caso, o íon Ag⁺ tende a formar AgCl, que é insolúvel, precipitando como sólido.
Quando dois sais solúveis em água trocam seus íons “dançando” e formam um novo par. Um dos produtos pode ser um sólido insolúvel (precipitado).
No nosso caso, o íon Ag⁺ tende a formar AgCl, que é insolúvel, precipitando como sólido.
Passo 3
Identificação das fórmulas:
- Cloreto de cálcio: CaCl₂(aq)
- Nitrato de prata: AgNO₃(aq)
Produtos esperados pela troca de íons: - Nitrato de cálcio: Ca(NO₃)₂(aq)
- Cloreto de prata (precipitado): AgCl(s)
Escrevendo a equação não balanceada:
Passo 4
Balanceamento por inspeção:
- Ver Ca: aparece 1 vez de cada lado → ok.
- Ver Cl: 2 átomos no reagente (CaCl₂), mas só 1 átomo no produto (AgCl) → preciso de coeficiente 2 em AgCl.
- Com 2 AgCl, agora Ag: 2 átomos no produto, mas só 1 no reagente (AgNO₃) → coloco coeficiente 2 em AgNO₃.
- Isso adiciona 2 nitratos no reagente, atendendo aos 2 NO₃⁻ em Ca(NO₃)₂ → N e O já equilibrados.
Equação balanceada: