Equacione e faça o balanceamento das reações químicas a seguir:
Cloreto de cálcio(aq) + nitrato de prata(aq)

Passo 1

O enunciado pede pra escrever (equacionar) e balancear a reação entre cloreto de cálcio em solução aquosa e nitrato de prata em solução aquosa.
Conteúdo: reações de dupla troca e balanceamento estequiométrico.
O que vamos precisar:
  • Saber as fórmulas dos reagentes e produtos.
  • Entender o tipo de reação (dupla troca).
  • Usar o método de inspeção para equilibrar átomos.

Passo 2

Teoria da reação de dupla troca:
Quando dois sais solúveis em água trocam seus íons “dançando” e formam um novo par. Um dos produtos pode ser um sólido insolúvel (precipitado).
No nosso caso, o íon Ag⁺ tende a formar AgCl, que é insolúvel, precipitando como sólido.

Passo 3

Identificação das fórmulas:
  • Cloreto de cálcio: CaCl₂(aq)
  • Nitrato de prata: AgNO₃(aq)
    Produtos esperados pela troca de íons:
  • Nitrato de cálcio: Ca(NO₃)₂(aq)
  • Cloreto de prata (precipitado): AgCl(s)
Escrevendo a equação não balanceada:
CaCl2(aq);+;AgNO3(aq);longrightarrow;Ca(NO3)2(aq);+;AgCl(s)

Passo 4

Balanceamento por inspeção:
  1. Ver Ca: aparece 1 vez de cada lado → ok.
  2. Ver Cl: 2 átomos no reagente (CaCl₂), mas só 1 átomo no produto (AgCl) → preciso de coeficiente 2 em AgCl.
  3. Com 2 AgCl, agora Ag: 2 átomos no produto, mas só 1 no reagente (AgNO₃) → coloco coeficiente 2 em AgNO₃.
  4. Isso adiciona 2 nitratos no reagente, atendendo aos 2 NO₃⁻ em Ca(NO₃)₂ → N e O já equilibrados.
Equação balanceada:
CaCl2(aq);+;2,AgNO3(aq);longrightarrow;Ca(NO3)2(aq);+;2,AgCl(s)

Resposta

CaCl2(aq);+;2,AgNO3(aq);longrightarrow;Ca(NO3)2(aq);+;2,AgCl(s)

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