Equacione a ionização (em uma única etapa e a seguir em etapas) dos seguintes ácidos:
(a) clorídrico (b) sulfúrico (c) carbônico (d) fosfórico

Passo 1

O enunciado pede para escrever, para cada ácido, a reação de ionização em água de duas formas:
1. Em uma única etapa (ionização global, liberando todos os prótons possíveis de uma vez).
2. Em etapas sucessivas (cada etapa libera um próton).
Conteúdo: conceito de ácidos de Arrhenius e dissociação iônica, incluindo ácidos polipróticos (que liberam mais de um próton).

Passo 2

Ionização em uma única etapa (global), representando a dissociação completa de cada ácido:
HCl H^+ + Cl^-
H2SO4 2,H^+ + SO4^2-
H2CO3 2,H^+ + CO3^2-
H3PO4 3,H^+ + PO4^3-

Passo 3

Ionização passo a passo do ácido clorídrico ( HCl).
Como é monoprotico, há só uma etapa:
HCl H^+ + Cl^-

Passo 4

Ionização passo a passo do ácido sulfúrico ( H2SO4), que é diprótico:
Primeira etapa (forte, quase completa):
H2SO4 H^+ + HSO4^-
Segunda etapa (mais fraca, parcial):
HSO4^- <=ftharpoons H^+ + SO4^2-

Passo 5

Ionização passo a passo do ácido carbônico ( H2CO3), que é diprótico:
Primeira etapa:
H2CO3 <=ftharpoons H^+ + HCO3^-
Segunda etapa:
HCO3^- <=ftharpoons H^+ + CO3^2-

Passo 6

Ionização passo a passo do ácido fosfórico ( H3PO4), que é triprótico:
Primeira etapa:
H3PO4 <=ftharpoons H^+ + H2PO4^-
Segunda etapa:
H2PO4^- <=ftharpoons H^+ + HPO4^2-
Terceira etapa:
HPO4^2- <=ftharpoons H^+ + PO4^3-

Resposta

(a) HCl
– Uma etapa:
HCl H^+ + Cl^-
– Etapas: mesma equação, pois é monoprotico.
(b) H2S O4
– Uma etapa:
H2SO4 2,H^+ + SO4^2-
– Etapas:
H2SO4 H^+ + HSO4^- HSO4^- <=ftharpoons H^+ + SO4^2-
(c) H2C O3
– Uma etapa:
H2CO3 2,H^+ + CO3^2-
– Etapas:
H2CO3 <=ftharpoons H^+ + HCO3^- HCO3^- <=ftharpoons H^+ + CO3^2-
(d) H3P O4
– Uma etapa:
H3PO4 3,H^+ + PO4^3-
– Etapas:
H3PO4 <=ftharpoons H^+ + H2PO4^- H2PO4^- <=ftharpoons H^+ + HPO4^2- HPO4^2- <=ftharpoons H^+ + PO4^3-

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