Qual dos seguintes compostos iónicos apresentam menor energia reticular [Ur=k(x1 x2 / d)] ?
E. RbF
A. NaCl
B. Csl
C. KF
D. NaF
Resposta:

Passo 1

O enunciado pede para identificar qual dos compostos iónicos listados apresenta a menor energia reticular, sabendo que
Ur = k ,x1 x2d
onde x1 e x2 são as cargas iónicas e d é a distância entre os centros dos iões.

Passo 2

Como todos os sais considerados têm iões mono-valentes ( pm1), o produto x1x2 é sempre igual a 1 e a constante k também é a mesma para todos. Logo, comparar as energias se resume a comparar 1/d:
  • Quanto maior for d, menor será Ur.
  • Portanto, buscamos o composto com maior distância ião-ião.

Passo 3

Estimamos as distâncias iónicas somando os raios de cátion e ânion aproximados (valores em parênteses):
  • NaCl: rNa^+=102,pm, rCl^-=181,pm Rightarrow dapprox 283,pm.
  • KF: rK^+=138,pm, rF^-=133,pm Rightarrow dapprox 271,pm.
  • RbF: rRb^+=152,pm, rF^-=133,pm Rightarrow dapprox 285,pm.
  • NaF: rNa^+=102,pm, rF^-=133,pm Rightarrow dapprox 235,pm.
  • CsI: rCs^+=167,pm, rI^-=220,pm Rightarrow dapprox 387,pm.

Passo 4

O composto com maior d (ou seja, maior soma de raios) é o CsI, logo ele tem a menor energia reticular.

Resposta

B. Csl

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