Equacione a reação do HCl com cada um dos compostos a seguir:
;
Passo 1
O enunciado pede para equacionar a reação do ácido clorídrico com o composto dado. Informação fornecida:
- Reagentes:
e . - Objetivo: escrever a equação química balanceada que descreve a reação entre esses dois compostos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender qualitativamente o que acontece: houve transferência de próton. Conceitos essenciais (explicados de forma simples):
- Um ácido, no sentido de Brønsted–Lowry, é uma espécie que doa um próton
. - Uma base, no mesmo sentido, é uma espécie que aceita um próton
. -
é um ácido forte: em solução ele praticamente se dissocia em e . -
(metilamina) tem um par de elétrons não ligado no átomo de nitrogênio; esse par permite que N aceite um próton, então se comporta como base.
Passo 3
Representação do processo de protonação (seta de mecanismo — o par de elétrons do nitrogênio é usado para capturar
):
Aqui expliquei passo a passo:
-
doa o par eletrônico do N para o próton vindo de . - Isso forma o cátion amônio substituído
. - O ânion
permanece como contra-íon.
Passo 4
União dos íons para formar o sal correspondente: o cátion
e o ânion
formam o cloreto de metilamônio, que pode ser escrito como uma fórmula molecular neutra:
Explicando isso: escrever
é apenas a forma condensada de indicar que existe o par iônico
e
unidos eletrostáticamente.
Passo 5
Verificação de conservação de átomos e carga:
- Átomos: C:1, H: total 5+1? vamos contar com calma:
- Lado reagentes: em
há 1 C e H; em há 1 H e 1 Cl. Total H = . Cl = 1. - Lado produtos em
: 1 C, H, 1 Cl. Portanto átomos balanceados.
- Lado reagentes: em
- Carga: ambos os lados são neutros (produto como sal neutro). A versão iônica também tem cargas que se cancelam (
e ). Logo a equação está balanceada.
Passo 6
Formas alternativas de escrever a mesma reação (úteis em contextos diferentes):
- Forma iônica (mostrando os íons formados):
com
como contra-íon espectador se a reação ocorrer em meio aquoso.
- Forma molecular (sal isolado):
Passo 7
Dica prática para prova (como reconhecer rapidamente o produto): quando um amina (R–NH2) reage com um ácido forte, o produto típico é o sal de amônio correspondente (R–NH3+ X–). Pense: amina + H+ → amônio substituído; depois junte com o ânion do ácido para obter o sal.
Passo 8
Exemplo rápido relacionado para reforçar (analogia): com amônia
a reação com
é análoga:
mesma ideia: base com par de elétrons no N aceita H+ e forma sal de amônio.